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已知溶液中:还原性:氧化性在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示,则下列说法错误的是(  )
A.a点时NaHSO3过量
B.b点时还原产物为碘离子
C.b点到c点,KIO3与NaHSO3反应生成单质碘
D.加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时,反应后溶液中碘离子均为0.4mol
C

试题分析:依题意,该反应是按如下顺序进行的:
3HSO3+IO3=3SO42+I+3H;(此处只能生成I,因为还原性HSO3>I
IO3+5I+6H=3I2+3H2O
A、此处只能是NaHSO3过量,正确;B、b点时还原产物还应该是碘离子,b点后就变为碘单质了,正确;C、b点到c点,KIO3与碘离子反应生成单质碘,错误;D、,正确。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知反应:O3 + 2I+ H2O = O2 + I2 + 2OH,下列说法不正确的是
A.O3和O2是同素异形体B.H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C.氧化性:I2>O2D.反应生成1mol I2时转移2 mol电子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去。以下推测肯定不正确的是(   )
A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化
B.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+
C.②中红色褪去的原因是SO2将SCN还原
D.SCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

Ⅰ.现有八种微粒:Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O,从元素化合价的角度分析,其中只有氧化性的是______              ,只有还原性的是_____     _,
既有氧化性又有还原性的是__________       _。
Ⅱ.已知能用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气,其化学方程式如下:
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O
⑴用单线桥在上述方程式中标出电子转移的方向和数目。
⑵标况下生成3.36LCl2,转移电子的物质的量为            ,被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为      。氧化产物与还原产物物质的量之比为      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:
①SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H
②Cr2O72-+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O
下列有关说法错误的是
A.氧化性Cr2O72-> Fe3>SO2
B.能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C.每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为3NA
D.若6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。
(1)实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性
(2)实验试剂及仪器:
试剂:氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
仪器:胶头滴管外,你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是                 
序号
实验设计
实验观察(主要现象)
离子方程式
解释与结论

在铁粉中滴
入稀硫酸
铁粉溶解,溶液由无
色变成浅绿色,有无
色无味的的气体生成
 
Fe +2H= H2↑+ Fe2
 
Fe具有还原性
 

氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液,再加入氯水
滴入KSCN溶液无明
显变化,加入氯水立
即变成血红色
 
 

氯化亚铁溶液加
入锌片
 
Fe2+ Zn =" Fe" + Zn 2+
 
 

 
 
 
 
Fe3具有氧化性
 
(3)实验记录(在仿照①实验作答,划线部分不必填写)
(4)学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习,请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是            
A、Cl2         B、Na       C、Mg2+      D、H2O2 
(5)在实验②中,有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后,就出现了血红色,你认为是什么原因:                                                             ;   
你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时,提出的建议是                             。  
(6)在配制氯化铁溶液时,由于实验员失误,可能导致溶液中含有少量的Fe2,为帮助实验员进行检验少量Fe2的存在,请从下列物质中选择合适的试剂(   )
A、KSCN溶液          B、稀盐酸     C、KMnO4溶液      D、NaOH溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:①向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是
A.实验①证明Cl具有还原性
B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C.实验③说明KI被氧化
D.上述实验证明氧化性:ClO3 > Cl2> I2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白,使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
(1)下列说法正确的是_________(填序号)。
A.解毒剂美蓝应该具有氧化性      B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C.解毒时高铁血红蛋白被还原      D.中毒过程中血红蛋白显氧化性
(2)已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O从上述反应推知________(填序号)。
A.氧化性:I2NaNO2      B.氧化性:NaNO2I2
C.还原性:HINO         D.还原性:I2HI
(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。现供选用的物质有:①白酒 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋,进行本实验时,可以选用的物质至少有__________(填序号)。
(4)某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染。下列试剂中:①NaCl②NH4Cl ③HNO3 ④浓H2SO4,能使NaNO2转化为N2的是_______(填序号)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

由于NaNO2有毒,将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染,所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下:
 
(1)请完成并配平该化学方程式。
(2)在上述反应中,若要生成50.8 g I2,则电子转移了________个。
(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法,其原因是
________________________________________________________________________。
从环保角度来讲,要处理NaNO2,所用物质的________(填“还原性”或“氧化性”)应该比KI更______(填“强”或“弱”)。

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