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    1．“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物．其主要成份的结构简式如下：下列关于该物质的描述，不正确的是（　　）
    A．该化合物分子式为C8H9O2N
    B．能和银氨溶液发生银镜反应
    C．能和氢氧化钠发生反应
    D．其分子中的原子不可能都在同一平面上

    分析 有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有肽键，可发生水解反应，以此解答该题．

    解答 解：A．由分子式可知该化合物分子式为C8H9O2N，故A正确；
    B．不含醛基，不能发生银镜反应，故B错误；
    C．含有酚羟基，可与氢氧化钠溶液反应，故C正确；
    D．含有甲基，具有甲烷的结构特点，则分子中的原子不可能都在同一平面上，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下述实验方案能达到实验目的是（　　）
    编号ABCD
    实验
    方案
    置于光亮处
    实验
    目的    		制取并收集氨气验证浓硫酸的强氧化性验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生
    化学反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    B．含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
    C．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    D．常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Fe3+、CH3COO-、SO42-电解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．甲烷与丙烷B．1H与2HC．O2与O3D．正丁烷与异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．砷化镓是优良的半导体材料，且结构类似于金刚石，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：
    （1）写出基态砷原子的核外电子排布式[Ar]3d104s24p3（用简化电子排布式表示）．
    （2）根据元素周期律，按从大到小的顺序排列：镓和砷的原子半径Ga＞As，镓和砷第一电离能Ga＜As（用元素符号表示）．
    （3）三氯化砷分子的立体构型为三角锥形，其中砷的杂化轨道类型为sp3．
    （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高．
    （5）写出砷化镓的化学式GaAs，砷化镓的熔点为1238℃，该晶体的类型为原子晶体，镓和砷以共价键键结合．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．在实验基本操作中，你知道下列几个重要的分数吗？请试着填写出来，最好是能记下来．
    （1）给试管中液体加热时，液体盛装量不超过$\frac{1}{3}$；振荡试管时液体的盛装量不超过$\frac{1}{2}$．
    （2）用蒸发皿蒸发液体时，液体盛装量不超过$\frac{2}{3}$．
    （3）酒精灯内的酒精盛装量不超过$\frac{2}{3}$．
    （4）木制试管夹夹持试管时的位置在试管上部$\frac{2}{3}$．
    （5）烧杯与烧瓶的液体盛装量为不超过$\frac{2}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-．现进行如下实验：
    Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化．
    Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
    Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    Ⅳ．向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成．过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成（提示：氢氧化铜可以溶解在过量的浓氨水中）．
    请回答下列问题：
    （1）该废水中一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-，一定不含的离子是Fe3+、CO32-、SiO32-．
    （2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO3-+OH-→AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）．该反应中还原产物是NH3和N2．若除去0.2mol NO3-，要消耗铝9.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．依据氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题．
    （1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）实验室检验氨气时，可选用的试剂是bc（填字母）．
    a．蓝色石蕊试纸b．红色石蕊试纸c．浓盐酸
    （3）工业上用氨气制取NO的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
    B．常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA
    C．通常状况下，1 NA 个SO2分子占有的体积为22.4L
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的K2CO3溶液中，含有CO32-个数为0.5 NA

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