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【题目】关于反应过程中的先后顺序,下列评价正确的是

A.向浓度都为0.1mol/LFeCl3CuCl2加入铁粉,溶质CuCl2首先与铁粉反应

B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,开始没有白色沉淀生成

C.向浓度都为0.1mol/L Na2CO3NaOH的混合溶液通入CO2气体,NaOH首先反应

D.向浓度为0.1mol/LFeCl3溶液中,加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜单质首先参加反应

【答案】C

【解析】

A. 的氧化性大于,向浓度都为0.1mol/LFeCl3CuCl2加入铁粉,溶质FeCl3首先与铁粉反应,故A错误;

B. 向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,开始有白色沉淀硫酸钡生成,故B错误;

C. 向浓度都为0.1mol/L Na2CO3NaOH的混合溶液通入CO2气体,NaOH首先与CO2反应生成碳酸钠,故C正确;

D. 铁的还原性大于铜,向浓度为0.1mol/LFeCl3溶液中,加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铁单质首先参加反应,故D错误。

练习册系列答案
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【题目】金属冶炼中不会涉及的反应类型是(  )

A.氧化还原反应B.置换反应

C.热分解反应D.复分解反应

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【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆 )1mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和的分子结构如下图所示,现提供以下化学键的键能(kJ/mol)P—P198P—O360OO498,则对于反应 表述正确的是 ( )

A.放出1638 kJ 的热量B.吸收1638 kJ 的热量

C.放出126 kJ 的热量D.吸收126 kJ 的热量

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【题目】根据下列提供的一组物质回答问题:

NH4Cl MgCl2 H2S Na2O2 MgO Cl2 NaOH H2O2 NH3 CO2

(1)既有极性共价键又有非极性共价键的是__(用序号表示)

(2)既有离子键又有共价键的是__(用序号表示)

(3)共价化合物有___(用序号表示)

(4)CO2的电子式___Na2O2的电子式__

(5)用电子式表示MgCl2的形成过程:___

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【题目】Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是( )

A. Mg 电极是该电池的正极

B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C. 石墨电极附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl向正极移动

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【题目】某二元酸H2A在水溶液中发生电离:H2AHHAHAHA2。下列叙述不正确的是(

A. NaHA溶液中一定是:c(Na)c(HA)c(OH)c(H)

B. Na2A溶液中一定是:c(Na)c(A2)c(OH)c(H)

C. NaHA溶液中一定是:c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)

D. H2A溶液中一定是:c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)

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【题目】已知有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是( )

A.甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1mol He,乙不改变

C.甲降低温度,乙不变 D. 甲增加0.1mol ,乙增加0.1mol I2

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【题目】一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子A以红球表示,阴离子B以黑球表示。

1)每个晶胞中含A离子的数目为___________,含B离子数目为____________

2)若A的核外电子排布与Ar相同,B的电子排布与Ne相同,则该离子化合物的化学式是_________

3)阳离子周围距离最近的阴离子数为_______,阴离子周围距离最近的阳离子数为________

4)已知A的离子半径为rm,则该晶胞的体积是_________m3

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【题目】随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:

①准确称取mg干燥后的NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中;

②用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯到A仪器的刻度,

计算出NaCl固体的体积V cm3

1)步骤①中仪器A最好使用_______________(填序号)

A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.试管

2)步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管_____________,理由是__________

3)能否用水代替苯_________,理由是_____________________

4)已知NaCl晶体中,靠得最近的Na+Cl间的距离为a cm(如图),则用上述方法测得的阿伏加德常数NA的表达式为_______________

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