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    下列离子方程式表示正确的是（　　）
    A、向FeBr2溶液中通入少量的氯气：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
    B、大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    C、向偏铝钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    D、磁铁矿FeO与过量的稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．亚铁离子的还原性大于溴离子；
    B．弱电解质写化学式；
    C．二者反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝；
    D．磁铁矿成分是Fe3O4，和足量硝酸反应生成铁离子．
    解答： 解：A．亚铁离子的还原性大于溴离子，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
    B．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误；
    C．二者反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C正确；
    D．磁铁矿成分是Fe3O4，和足量硝酸反应生成铁离子，离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生的反应及离子反应书写规则是解本题关键，注意A中离子还原性强弱、D中Fe元素化合价，这些都是易错点．
    练习册系列答案
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    某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O设计如图1原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（　　）
    A、调节pH可以改变反应的方向
    B、pH=0.68时，反应处于平衡状态
    C、pH=5时，负极电极反应式为2I--2e-=I2
    D、pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、氯原子：Cl
    B、苯的结构简式：C6H6
    C、镁离子：Mg2-
    D、Ne原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，水作为还原剂的是（　　）
    A、Na2O+H2O═2NaOH
    B、2F2+2H2O═4HF+O2
    C、Cl2+H2O═HCl+HClO
    D、3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，在含4克NaOH溶质的溶液中通入一定量的CO2，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是（　　）
    A、0.1NA的NaHCO3
    B、0.05NA Na2CO3
    C、0.05NA～0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物
    D、0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化肥的合理利用显示了化学在促进农业现代化进程中的重要作用．下列化肥既属于氮肥又属于钾肥的是（　　）
    A、草木灰B、尿素
    C、硝酸钾D、氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与含硫化合物有关的说法正确的是（　　）
    A、H2SO3是弱酸，所以Na2SO3是弱电解质
    B、SO3可以使品红、FeCl3溶液退色，分别体现了它的漂白性和还原性
    C、因为H2SO4溶液和Na2SO4溶液均具有良好的导电性，所以H2S04和Na2SO4均是离子化合物
    D、100mL 18.4mol?L-1的浓硫酸与足量铜在加热的条件下充分反应可产生9.2mol SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
    ①取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性．在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体（假设气体全部溢出）．
    ②向上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
    ③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
    根据实验以下推测正确的是（　　）
    A、一定有SO32-离子
    B、一定有Cl-离子
    C、一定有CO32-离子
    D、不能确定HCO3-离子是否存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F、G、H原子序数递增的前四周期八种元素．请根据下列信息，回答问题：
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    ②A与D形成的化合物常温下为液态；
    ③B元素原子价电子（外围电子）排布为nsnnpn
    ④F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1；
    ⑤第一电子能：F＜E；
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    ⑦H能形成红色（或砖红色）的H2D和黑色的HD两种化合物．
    （1）G元素基态原子的价电子排布图为
     
    ．
    （2）BD32-中B原子采取的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）根据等电子体原理，推测C2D分子的空间构型为
     
    ．
    （4）下列有关E、F的叙述正确的是
     

    a．离子半径E＞F              b．电负性E＜F
    c．单质的熔点E＞F            d．E、F的单质均能与氧化物发生置换
    e．E的氧化物具有两性         f．E、F均能与氯元素构成离子晶体
    （5）CA3极易溶于A2D，原因是
     
    ．
    （6）E单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，晶胞如下图丙所示．则E单质的晶体堆积模型为
     
    ．若已知E原子半径为r pm，NA表示阿伏伽德罗常数，晶胞的边长为a．晶胞的高为h，则晶胞的密度可表示为
     
    g/cm3．（用只含r和NA代数式表示）

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