Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
• B、将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性
• C、N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H₂ ）和H₂的平衡转化率均增大
• D、水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应

Answer 1

分析：A、依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析；
B、水电离平衡是吸热过程，升温促进电离平衡，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，pH减小，但水是中性，氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同；
C、反应是放热反应，升温反应速率增大，平衡逆向进行；
D、水电离平衡是吸热过程，升温促进电离平衡．

解答：解：A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，△H-T△S＞0，反应是气体体积增大的反应，△S＞0，△H＞0，液可以满足，△H-T△S＞0，故A错误；
B、水电离平衡是吸热过程，升温促进电离平衡，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，pH减小，但水是中性，氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，故B正确；
C、反应是放热反应，升温反应速率增大，平衡逆向进行，氢气速率增大，转化率减小，故C错误；
D、水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大说明水电离平衡是吸热过程，升温促进电离平衡，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了水的电离影响因素分析判断，离子积的分析应用，反应自发进行的判断，掌握基础是关键，题目较简单．