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    【题目】在一定条件下，RO 与R﹣可发生反应：RO +5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）
    A.元素R位于周期表中第ⅤA族
    B.R可能是金属
    C.R形成的单质在常温常压下一定是气体
    D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1

    【答案】D
    【解析】解：A．最低价为﹣1价，则最外层电子数为7，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族，故A错误；B．素R位于周期表中第ⅤⅡA族，只能是非金属，故B错误；
    C．若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；
    D．由反应可知，生成3 mol R2中，还原剂（R﹣）与氧化剂（RO3﹣）的物质的量比为5：1，则氧化产物与还原产物的质量比为5：1，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炼锌厂产生的工业废渣——锌渣(除了含Zn 外，还含有Fe、Al、Cd （镉）和SiO2等杂质)，利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O 和金属镉(Cd)是一个有益的尝试，流程如下：

    已知：金属活动性Zn> Cd

    物质

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Zn(OH)2

    Cd(OH)2

    Fe(OH)2

    完全沉淀时的PH

    ≥3.2

    ≥4.7

    ≥6.5

    ≥9.4

    ≥9.7

    试回答下列问题：

    (1)第一步浸出时用到的试剂X为__________，滤渣1的成分是___________。

    (2)加入Ca(ClO)2 的目的是氧化Fe2+，写出反应的离子方程式____________________。

    (3)调节pH 过程可以选用；本流程的pH 调节一般调至5，其目的是_____________________。

    (4)写出过滤后加入过量的锌粉反应的离子方程式__________________。

    (5)在蒸发浓缩操作时，要保持一定的酸度，其目的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25°C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）

    A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
    B.BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
    C.滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
    D.AB发生的反应为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H＝－1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
    （1）PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”或“弱”）．
    （2）Sn和Pb位于同一主族，同条件下Pb与同浓度稀盐酸却比Sn慢，猜测理由 ．
    （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ．
    （4）铅蓄电池是最常兄的二次电池，其构造示意图如图1．放电时的化学方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（1）
    正极反应式是 ， 一段时间后，负极增重48克，转移电子mol
    （5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，己知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即 ×100%）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和m：n值 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见物质A，B，C，D存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．该转化关系中A可能是下列物质中的（ ）A B C
    ①金属钠 ②硫单质 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥单质铁．
    A.3
    B.4
    C.5
    D.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于天然高分子化合物的是(　　)
    A.蛋白质
    B.淀粉
    C.硝化纤维
    D.天然橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2﹣与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：
    （1）W元素在元素周期表中的位置为 ．
    （2）下列说法正确的是
    A.原子半径：A＜B＜C＜D＜E
    B.D2WC4可以用来做消毒剂和净水剂
    C.A4B2C3中既含有离子键又含有共价键
    D.D2C2与EC2可以反应生成D2EC3和C2
    （3）灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为 ．
    （4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有大量气泡出现，随后溶液温度升高，有红褐色沉淀生成，则产生气泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水煤气不仅是一种重要的燃料，也是合成氨的重要原料气．
    （1）已知CO和H2燃烧均为放热反应．
    ①上图能正确表示反应中能量变化的是（选填“图A”或“图B”）；
    ②水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的极（选填“正”或“负”）．
    （2）水煤气变换后反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出热量）①下列措施能提高反应速率的有；（填序号）
    a．升高温度 b．加入催化剂 c．增大压强 d．降低浓度
    ②反应产生的H2可用于工业合成氨气．已知拆开1mol H﹣H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN﹣H键会放出能量391kJ，则在反应N2+3H2═2NH3中，每生成2molNH3填“吸收”或“放出”）热量kJ．当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值．

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