Question

17．在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O的反应中，还原剂是HCl，还原产物是MnCl₂，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，电子转移的总数为10e^-；若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl₂标准状况下的体积为2.24L．

Answer 1

分析 2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应转移电子为10e^-，以此来解答．

解答 解：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，Mn元素的化合价降低被还原，对应产物MnCl₂是还原产物；
氯气为氧化产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2；
在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl为6mol，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3；
由元素的化合价变化可知，该反应中转移电子总数为10e^-；
若有7.3g即0.2molHCl被氧化，产生Cl₂的物质的量为0.1mol，其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：HCl；MnCl₂；5：2；5：3；10e^-；2.24．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析、应用及计算能力的考查，题目难度不大．