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    将0.1 mol含水晶体aR·bH2O在一定温度下加热一段时间后冷却，称得固体质量减少2.7 g，同时生成0.05 mol含水晶体bR·aH2O，则（a+b）的值为

    A.6                      B.5                      C.4                    D.3

    D 

    解析：b（aR·bH2O）a（bR·aH2O）+（b2-a2）H2O↑

                    b mol                     a mol               18(b2-a2)

                  0.1 mol                0.05 mol                   2.7 g

    解得：a=1,b=2,则a+b=3。


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表（H+与OH-未列出）：
    离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度（mol/L） 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为
     
    ，试样的PH值=
     
    ．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
     
    ；
    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是
     
    ．
    a．Ca（OH）2    b．Na2CO3     c．CaCl2    d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若气缸中进入1mol空气（1mol空气含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数的数值，并写出计算过程；
    ②汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：福州市2006－2007学年第一学期高三期末质量检查模拟化学试卷－旧人教 题型：022

    已知某盐NaHA的水溶液组成微粒仅含水分子、两种阳离子、三种阴离子．

    (1)

    H2A在水中的电离方程式：________．

    (2)

    若0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝3，则该溶液各离子浓度由大到小的顺序为________；该溶液由水电离产生的c(H+)＝________mol/L．

    (3)

    往10 mL　0.1 mol/L的NaHA溶液(pH＝3)中加水至1000 mL，溶液pH将

    [　　]

    A．

    等于5

    B．

    大于5

    C．

    小于5

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    科目：高中化学 来源：2013年普通高等学校招生全国统一考试天津卷理综化学 题型：022

    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：

    (1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为________，试样的PH值________

    (2)为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：

    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 KJ/molC(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 KJ/mol

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式________；

    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是________．

    a．Ca(OH)2

    b．Na2CO3

    c．CaCl2

    d．NaHSO3

    (3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

    ①已知气缸中生成NO的反应为：

    N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＞0

    若1 mol空气含有0.8 mol　N2和0.2 mol　O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10－4 mol．计算该温度下的平衡常数K＝________．

    汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________．

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)已知该反应的ΔH＞0，简述该设想能否实现的依据________．

    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.已知某盐NaHA的水溶液中仅含水分子、两种阳离子、三种阴离子，回答下列问题：

    （1）H2A在水中的电离方程式：___________________________________。

    （2）若0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=3，则该溶液各离子浓度由大到小的顺序为________________；该溶液由水电离产生的c（H+）=_____________mol·L-1。

    （3）往10 mL pH=3的 0.1 mol·L-1的NaHA溶液中加水至1 000 mL，溶液pH将___________。

    A.等于5             B.大于5               C.小于5

    （4）在0.1 mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度关系正确的是_____________。

    A.c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1 mol·L-1          B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

    C.c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)                   D.c(OH-) =c(H+)-c(A2-)

    Ⅱ.在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，发生如下反应：

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH=-92.4 kJ·mol-1。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

    （1）达到平衡时，N2的转化率为_____________。

    （2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0,在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反应放出的能量：

    （1）_____________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

    (3)若将2 mol N2和4 mol H2放入起始体积相同的恒容容器中（相同温度下），达到平衡。试比较平衡时NH3的浓度：（1）_____________(3)（填“＞”“＜”或“=”）。

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