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    16．已知反应CaCO3（s）+2HCl（l）═CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）↑，下列措施中可使生成CO2的反应速率加快的是（不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响）（　　）
    A．加大CaCO3的量B．加大盐酸的浓度
    C．及时将产生的CO2导出D．减小CaCl2的浓度

    分析 增大氢离子浓度、碳酸钙的接触面积、加热等，均可加快反应速率，以此来解答．

    解答 解：A．加大CaCO3的量，反应速率不变，故A不选；
    B．增大盐酸的浓度，氢离子浓度增大，反应速率加快，故B选；
    C．反应是在溶液中进行的，所以及时将产生的CO2导出，对反应速率影响不大，故C不选；
    D．在CaCO3（s）+2HCl（l）═CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）↑反应中，减小CaCl2的浓度反应速率减慢，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响因素为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验对应的结论正确的是（　　）
    A．
    实验室制取乙炔    		B．
    能证明非金属性Cl＞C＞Si
    C．
    分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘    		D．
    洗气瓶中产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y＞Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题：
    （1）基态M2+的电子排布式为[Ar]3d9，X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为O＞N＞B＞Cu．
    （2）化合物XCl3的中心原子杂化类型为sp2；YCl3的立体构型为三角锥形，XCl3、YCl3分子中属于非极性分子的是BCl3．
    （3）H2Z、H2Z2、H2R的沸点分别为100℃、158℃，-60.4℃，试解释此种现象H2O2、H2O分子间可以形成氢键，H2O2相对分子质量最大，H2S分子间不能形成氢键．
    （4）H2RO3的K1和K2分别为1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化状态下RO3不能导电而Na2O能导电，请根据结构与性质的关系解释下列问题：
    ①K1＞K2：SO32-与H+间的结合能力强于HSO3-与H+间的结合能力，故H2SO3比HSO3-更易电离出离子，电离程度大，对应K值大．
    ②RO3不能导电而Na2O能导电：SO3是共价化合物，属于非电解质，而Na2O是离子化合物．
    （5）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：（实心球代表M）
    ①该化合物的化学式为Cu2O．
    ②若晶胞参数为apm．列式计算该晶胞的密度=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将3g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.1g氢气，则此种混合物不可能是（　　）
    A．Li和NaB．Rb和CaC．Na和CuD．K和Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：
    相关信息
    A所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    B原子核外电子有4种不同的运动状态
    C元素原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级
    D元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    EE原子的第一至第四电离能如下：
    I1=738kJ•mol-1  I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1  I4=10540kJ•mol-1
    F第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满
    请回答下列问题：
    （1）F位于元素周期表第ⅠB族，其简化电子排布式为[Ar]3d104s1．
    （2）D元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
    （3）某同学根据上述信息，推断E基态原子的核外电子排布图为：，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）A与D形成的D2A4分子中D原子的杂化类型为sp3杂化，A与D形成的最简单分子易溶于水的原因氨气分子能与水分子形成氢键．
    （5）C的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为30．
    （6）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物性质相似，如Li和Mg，试写出DCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．
    （7）图2是金属Ca和F所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知铜镍合金与上述合金具有相同类型的晶胞结构XYa，它们有很强的储氢能力．已知铜镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-33cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验的解释或结论不正确的是（　　）
    选项实验解释或结论
    A向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在NH4+
    B铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝化
    C往溴水中通入SO2，溶液褪色SO2具有还原性
    D向FeCl2溶液中通入Cl2，溶液由浅绿色变为黄色Cl2的氧化性比FeCl3的强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等．这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用．请回答下列问题：
    （1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，其分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，应用于制造推进剂或炸药．N4是由四个氮原子组成的氮单质，每个氮原子均为sp3杂化，则该分子的空间构型为正四面体，N-N键的键角为60°．
    （3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As（用元素符号表示）．
    （4）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．观察给出的结构简式可知丝氨酸是（填“有”或“没有”）手性异构体．
    （5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构
    如图所示，其晶胞边长为c pm，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$cpm（用含c的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种：1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
    （1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化方式为sp杂化．
    （4）G、Q、R氟化物的熔点如表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高．
    氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
    熔点/K9931539183
    （5）向T的硫酸盐溶液中逐渐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
    （6）X单质的一种晶胞如图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若该晶体的密度为ρ g/cm3，何伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子核之间的距离为$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{2sin\frac{109°28′}{2}}$（或$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$）cm（用含ρ、NA代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．橙花醛是一种香料，结构简式为：（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCHO．下列说法正确的是（　　）
    A．橙花醛不可以与溴发生加成反应
    B．1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应
    C．橙花醛可以发生银镜反应，分子结构存在顺反异构
    D．橙花醛是乙醛的同系物

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