[题目]如图所示.烧杯内盛有浓HNO3.在烧杯中放入用铜线相连的铁.铅两个电极.已知原电池停止工作时.Fe.Pb都有剩余.下列有关说法正确的是( ) . A. Fe比Pb活泼.始终作负极B. Fe在浓HNO3中钝化.始终不会溶解C. 电池停止工作时.烧杯中生成了Fe(NO3)3D. 利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学思想题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。下列有关说法正确的是(　　) .

A. Fe比Pb活泼，始终作负极

B. Fe在浓HNO3中钝化，始终不会溶解

C. 电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO3)3

D. 利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想

【答案】D

【解析】开始时，由于浓硝酸和铁发生钝化反应，阻止反应进行，故Fe是正极：(还原反应)；后来，硝酸浓度降低，由于铁的金属活泼性比铅强，故Fe是负极：(氧化反应)，亚铁离子在硝酸溶液中被氧化为三价铁离子，原电池停止工作时，三价铁离子又与铅发生反应生成亚铁离子和铅离子；由上述分析可知，A错误；由上述分析可知，B错误；由上述分析可知，最终为硝酸亚铁溶液，C错误；由发生的电极反应可知，有污染性气体产生，不符合绿色化学思想，D正确；正确选项D。

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【题目】0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是(　　)

A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：(a、b、c均大于零)

下列说法不正确的是( )

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 断开1 mol H－H键和1 mol I－I键所需能量大于断开2 mol H－I键所需能量

C. 断开2 mol H－I键所需能量约为(c+b+a) kJ

D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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【题目】下列递变规律正确的是（）
A.Na、Mg、Al还原性依次增强
B.I2、Br2、Cl2氧化性依次减弱
C.C，N，O原子半径依次减小
D.P，S，F最高正价依次降低

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【题目】

第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。其中Ni-Cr-Fe合金是常用的电热元件材料。请回答:

(1) 基态Ni原子核外电子排布式为________；第二周期中基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性大的元素为________ 。

(2) 金属Ni粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该分子呈正四面体构型。试推断Ni(CO)4的晶体类型为_____，Ni(CO)4 易溶于下列_____ (填选项字母) 中。

A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液

(3) FeO、NiO 晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69pm 和78pm,则熔点NiO__FeO(填“>"或“<”)，原因为_________ 。

(4) 黄血盐是一种配合物，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O，该配合物中配体的化学式为_________，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为_________ 。

(5) 酸性K2Cr2O7能氧化硝基苯酚，邻硝基苯酚和对硝基苯酚在20℃水中的溶解度之比为0.39，其原因为________。

(6) 在铬的硅酸盐中，SiO44-四面体如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大结构型式。图(b)为一种链状结构的多硅酸根，其中硅原子的杂化形式为_______，其化学式为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

①为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________________。

②倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

③现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。

④假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/ ℃		终止温度t2/ ℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。

⑤________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是______________________________________________________________________。

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【题目】下列溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（）

A. 氯化钡 B. 氢氧化钡 C. 碳酸钠 D. 氢氧化钾

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【题目】

铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4【UO2(CO3)3】等。回答下列问题：

(1) UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为__________________；基态钙原子核外电子排布式为_________________；熔点：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是_____________________________。

(2) 。NH4HF2中所含作用力有____________（填字母）。