Question

8．标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）Mn元素得电子，Cl元素被氧化．
（2）氧化剂与还原剂的物质的量比是1：5．
（3）若有7.3gHCl被氧化，产生Cl₂的质量为7.1 g．

Answer 1

分析 氧化还原反应中，化合价降低元素得电子，化合价升高元素失去电子，化合价升高数目=化合价降低数目=转移的电子数目；
根据反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中元素化合价的变化，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO₄是氧化剂得电子，化合价升高的Cl元素所在的反应物HCl是还原剂被氧化，对应的产物MnCl₂是还原产物，Cl₂是氧化产物，据此分析．

解答 解：根据反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中元素化合价的变化，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO₄是氧化剂，化合价升高的Cl元素所在的反应物HCl是还原剂，对应的产物MnCl₂是还原产物，Cl₂是氧化产物，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：
，故答案为：；
（1）化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO₄是氧化剂得电子，化合价升高的Cl元素所在的反应物HCl是还原剂被氧化，所以Mn元素得电子，Cl元素被氧化，故答案为：Mn；Cl；
（2）化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO₄是氧化剂，化合价升高的Cl元素所在的反应物HCl是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量比是1：5，故答案为：1：5；   
（3）因为HCl是还原剂被氧化，Cl₂是氧化产物，所以有7.3gHCl被氧化，产生Cl₂的质量为$\frac{7.3g}{36.5g/mol}$×$\frac{1}{2}$×71g/mol=7.1 g，故答案为：7.1 g．

点评 本题考查学生氧化还原反应的有关概念和化学方程式的计算知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．