Question

19．有常温下物质的量浓度均为0.1mo/L的①氨水②NH₄Cl溶液③Na₂CO₃溶液④NaHCO₃溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
• B． 等体积的①和②溶液混合后pH＞7，c（NH₃•H₂O）＞c（ NH₄⁺）
• C． 溶液①、③由水电离产生的c（OH^-）：①＜③
• D． 溶液③、④等体积混合后，溶液中c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 A．氨水是弱碱溶液，NH₄Cl是强酸弱碱盐，Na₂CO和NaHCO₃是强碱弱酸盐，依据溶液中的溶质电离和水解程度分析判断；
B．等体积的①和②溶液混合后pH＞7，说明一水合氨电离程度大于铵根离水解程度；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
D．碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子水解程度．

解答 解：A．氨水是弱碱溶液，NH₄Cl是强酸弱碱盐，Na₂CO和NaHCO₃是强碱弱酸盐，4种溶液的pH的大小顺序：①＞③＞④＞②，故A错误；
B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中NH₃•H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，混合溶液中c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），故B错误；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以一水合氨抑制水电离、碳酸钠促进水电离，则溶液①、③由水电离产生的c（OH^-）：①＜③，故C正确；
D．碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子水解程度，则溶液③、④等体积混合后，溶液中c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了盐的水解、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题；试题注重基础，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力；该题的关键是明确溶液中几个重要守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，易错选项是D．