实验编号 | 烧杯中所加试剂及用量(mL) | 控制 条件 | 溶液褪色时间(S) | |||
0.10mol/LH2C2O4 溶液 | 等浓度 KMnO4溶液 | H2O | 0.50mol/L 稀硫酸 | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制温度65° | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固体 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5mL0.10mol/LK2SO4 | 18 |
分析 [提出假设]草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色总是先慢后快,而随反应进行,浓度减小;
[设计、完成实验](1)结合m=cVM计算;
①称量固体质量需要托盘天平,配制溶液需要容量瓶;
②结合c=$\frac{n}{V}$及不当操作对n、V的影响分析浓度变化;
(2)由控制变量法可知,实验3、4中只有催化剂不同,其它均相同,可说明生成的Mn2+对该反应有催化作用,反应速率加快;
(3)草酸溶液与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,反应生成Mn2+、CO2、H2O,结合离子反应方程式计算KMnO4溶液的物质的量浓度.
解答 解:[提出假设]草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色总是先慢后快,因为随反应进行,反应物浓度降低,反应速率减慢,则探究反应过程中使褪色加快的主要原因不考虑浓度的影响,故答案为:反应物浓度降低,反应速率减慢;
[设计、完成实验](1)草酸晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×126g/mol=6.3g,故答案为:6.3;
①称量固体质量需要托盘天平,配制溶液需要容量瓶,则配制溶液必须用到的2种定量仪器是托盘天平和500mL容量瓶,故答案为:500mL容量瓶;
②A.称取草酸晶体时,将草酸晶体放在托盘天平右盘,晶体质量偏小,则n偏小,所配溶液浓度偏低,故A选;
B.定容时俯视刻度线,水加少,V偏小,则所配溶液浓度偏高,故B不选;
C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水,对实验无影响,所配溶液浓度不变,故C不选;
D.摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,立即用胶头滴管加水再定容,则V偏大,所配溶液浓度偏低,故D选;
故答案为:AD;
(2)由控制变量法可知,实验3、4中只有催化剂不同,其它均相同,则x=30-5=25,可说明生成的Mn2+对该反应有催化作用,反应速率加快,故答案为:25;
(3)草酸溶液与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,反应生成Mn2+、CO2、H2O,离子反应为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,n(H2C2O4)=0.01L×0.10mol/L=0.001mol,由离子反应方程式可知KMnO4溶液的物质的量浓度为$\frac{0.001mol×\frac{2}{5}}{0.04L}$=0.010mol/L,故答案为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;0.010mol/L.
点评 本题考查影响反应速率的因素及溶液配制、浓度计算等,为高频考点,把握反应速率的影响因素、控制变量法及离子反应的计算为解答的关键,侧重分析与实验能力的综合考查,题目难度不大.
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A. | 熟石膏的化学式:2CaSO4•H2O | B. | 明矾的化学式KAlSO4•12H2O | ||
C. | CaCl2的电子式: | D. | 氯化钠的电子式Na:$\underset{\stackrel{..}{Cl}}{..}$: |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2种4种 8种 | B. | 2种4种6种 | C. | 1种3种6种 | D. | 1种3种 8种 |
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A. | 银氨溶液中:Na+,H+,NO3- | B. | 碘化钾溶液中:H+,H2O,SO32- | ||
C. | 偏铝酸钠溶液中:K+,Cl-,SO42- | D. | 氢氧化钙溶液中:Na+,ClO-,HCO3- |
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A. | AgNO3(AgNO3) | B. | NaOH(NaOH) | C. | KCl(KCl) | D. | CuSO4(CuO) |
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