Question

11．对某温度下的可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

• A． N₂、H₂的浓度之比保持不变
• B． N₂和H₂的反应速率之比为1：3
• C． NH₃的生成速率与H₂的生成速率之比为2：3
• D． 体系中N₂、H₂、NH₃的分子个数之比为1：3：2

Answer 1

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、N₂、H₂的浓度之比保持不变，不能说明各自浓度不变，故A错误；
B、只要反应发生，就有N₂和H₂的反应速率之比为1：3，故B错误；
C、NH₃的生成速率与H₂的生成速率之比为2：3，速率之比等于对应物质的化学计量数之比，不能体现正与逆的关系，故C正确；
D、当体系达平衡状态时，N₂、H₂、NH₃的分子个数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．