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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．标准状况下，1.12 L CCl4含有C—Cl键数目为0.2NA

    B．标准状况下，2.24 L氯气中含有的Cl数目一定为 0.2NA

    C．常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA

    D．80 mL 10 mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA


    解析　标准状况下，CCl4为液体，1.12 L CCl4的物质的量不是0.05 mol，A项错误；氯元素有两种天然同位素原子，质量数分别为35和37，氯元素的相对原子质量为35.5，B项错误；CO2和N2O的相对分子质量相同，均为44,4.4 g CO2和N2O混合气体的物质的量为0.1 mol，含原子总数为0.3NA，C项正确；二氧化锰只与浓盐酸在加热的条件下发生反应，随着反应的进行，盐酸浓度下降，盐酸不能反应完，D项错误。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

    下列说法不正确的是                                                  (　　)

    A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点

    B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出

    C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应

    D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是(　　)

    A．禁用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率

    B．甲醇含量超标的酒绝对不能饮用

    C．甲醛是某些劣质装饰材料释放的常见室内污染物之一

    D．氟氯烃对大气臭氧层具有破坏作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中盛有浓H2SO4，B中盛有乙醇、无水醋酸钠，D中盛有饱和碳酸钠溶液。

    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点(℃)

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    请回答：

    (1)浓硫酸的作用__________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者(设18O在CH3CHOH中)，写出能表示18O位置的化学方程式_____________________________________ ___________________________________。

    (2)球形干燥管C的作用是______________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)：________________________；反应结束后D中的现象是______________________。

    (3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出______________；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集产品乙酸乙酯时，温度应控制在__________左右。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．32 g 18O2中含有的氧原子数是2×6.02×1023

    B．1 mol N2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023

    C．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023

    D．1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数。下列判断正确的是(　　)

    A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

    B．分别为7.8 g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0.1NA和0.2NA

    C．常温常压下，22.4 L CO2中含有的CO2分子数小于NA

    D．1 L 0.1 mol/L的氨水含有0.1NA个NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2N2O4，下列描述不能说明反应达到平衡状态的是(　　)

    A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等

    B．混合气体平均相对分子质量保持不变

    C．NO2的分子数与N2O4分子数之比为2:1

    D．体系颜色不再发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。

    ①1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)

    ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

    ②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)

    ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

    ③CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)

    ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

    (1)反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

    (2)反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线如图所示，结合各反应的ΔH，归纳lgK－T曲线变化规律：

    a)__________________________________________________________；

    b)_________________________________________________________。

    (3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900 ℃达到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5 mol·L－1，计算CO的转化率________(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。

    (4)为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入________________________________________________________________________。

    (5)以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为______________________；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（    ）

    A、v(A)=0.01 mol/(L•s)                     B、v(B)=0.02 mol/(L•s) 

    C、v(B)=0.60mol/(L•min)                    D、v(C)=1.0mol/(L•min)

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