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    【题目】右图是应用电化学方法检测空气中SO2的原理示意图。下列有关说法不正确的是

    A. 该装置工作时能将化学能转变为电能，并有H2SO4生成

    B. 电极b表面O2发生还原反应，电极附近溶液的pH升高

    C. 电极a表面的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

    D. 气体样品应从电极a区域通入，样品中的SO2在电极a表面得到电子

    【答案】D

    【解析】试题分析：由图中信息可知，该装置是原电池，电池总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，工作时能将化学能转变为电能，并有H2SO4生成。空气通入左室，空气中的二氧化硫被氧化为硫酸，所以电极a是负极，电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋；电极b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，氧气发生还原反应，电极b附近溶液的pH升高。综上所述，A、B、C正确，D不正确，本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）

    A. 粗硅SiCl4Si

    B. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

    C. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

    D. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是周期表中的一部分，根据①﹣⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    族周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ④

    ⑦

    ⑧

    ⑩

    3

    ②

    ③

    ⑤

    ⑥

    ⑨


    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ， 只有负价而无正价的是 ， 还原性最强的单质是 ， 可用于制半导体材料的元素是；
    （2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ， 呈两性的是 ， 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ， 电子式为；
    （3）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半径最大的是；
    （4）比较⑥⑦⑨氢化物的稳定性最弱的是；
    （5）③元素单质和②元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为；
    （6）铍（Be）位于元素周期表中第二周期第ⅡA族．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加（填“剧烈”或“缓慢”），写出铍与盐酸反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用如右图所示的装置进行化学反应X+2Y→2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升．关于该反应的下列叙述正确的是（ ）
    ①该反应为放热反应
    ②反应物的总能量比生成物的总能量高
    ③该反应过程可以看成是“贮存”于X,Y内部的能量转化为热量而释放出来．

    A.①②③
    B.①③
    C.②③
    D.③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】均含有短周期元素W的X,Y,Z三种物质间的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.W可能是非金属元素
    B.X可能是氧化物
    C.Y,Z之间的转化可能是氧化还原反应
    D.Y和Z在溶液中反应可能生成X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

    完成下列填空：

    （1）含Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式：

    _____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O

    （2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应：阳极_____________________　阴极_______________________；用铁做阳极的目的是：_____________________

    （3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______________________

    （4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是__________

    （5）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①乙醇、②水、③乙酸、④碳酸、⑤苯酚中羟基上的氢原子的活泼性按由强到弱的顺序排列的是（ ）

    A.③④⑤②①B.③⑤④②①C.④③②⑤①D.④③②①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制取某些气体的装置．

    （1）该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是 ．
    （2）若用该装置制取O2 ， 反应物可选择（填试剂名称）；
    （3）若用该装置制取NO2 ， 反应的化学方程式为 ．
    （4）利用该装置还可制取（选填下列字母序号）等气体．
    a．H2 b．CO2 c．NH3 d．SO2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验．
    （1）Ⅰ、将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1molL﹣1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式 ．
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由： ．
    （3）Ⅱ、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．

    实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na2S、Na2SO3、MnO2、CaCO3，若要证明非金属性Cl＞S；装置A、B、C中所装药品分别为 ， 装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 ．
    （4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加 ， B中加Na2CO3 ， C中加 ， 则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成．离子方程式为 ．

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