下列叙述正确的是
A. 现代元素周期表中,元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列
B. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
C. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近,可以找到半导体材料
D. 室温时,第IA族元素的单质都是固体
科目:高中化学 来源:2015-2016学年宁夏高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关说法正确的是
A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键
B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+,4个F﹣
C.H原子的电子云图如图3所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D.原子堆积模型如图4,可表示Mg原子的堆积方式
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广西柳州铁路一中高一下期末文科化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组元素的性质递变情况错误的是( )
A. Li、C、O原子最外层电子数依次增加
B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C. N、O、F原子半径依次增大
D. Li、Na、K的金属性依次增强
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝
B.海水中含有钾元素,只需经过物理变化可以得到钾单质
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2
D.高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A. 加热
B. 不用稀硫酸,改用98%的硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液
D. 不用铁片,改用铁粉
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
在298K、100kPa时,已知:
2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) △H1
Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) △H2
2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1-2△H2 D.△H3=△H1-△H2
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省实验等三校高二下期末联考化学试卷(解析版) 题型:实验题
下图为阿托酸甲酯的一种合成路线:
已知:反应③为取代反应,另一反应产物为乙醇
请回答下列问题:
(1)已知A为芳香烃,其核磁共振氢谱中出现5个蜂,其面积比为1:1:2:2:2,则A的名称为___________,若要检验有机物B的官能团,则所使用的试剂除了有机物B和水之外,还需要的试剂有________、________、________(填化学式)。
(2)写出有关的化学方程式
反应②____________________________________________________________;
反应③____________________________________________________________。
(3)阿托酸甲酯所含官能团的名称为____________________;阿托酸甲酯有多种同分异构体,其中苯环上只有一个支链,既能与NaHCO3溶液反应,又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)。
(4)阿托酸甲酯的另外一种合成路线如下图所示:
已知在多步反应过程中进行了下列4种不同的反应类型,请按照实际进行的反应顺序依次写出这四种反应类型的字母序号__________。
a.取代反应 b.消去反应 c.加成反应 d.氧化反应
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林长春外国语学校高二下期末理化学卷(解析版) 题型:推断题
咖啡酸苯乙酯()是一种天然抗癌药物,在一定条件下能发生如下转化:
请填写下列空白:
(1)D分子中的官能团是___________________;
(2)高分子M的结构简式是___________________;
(3)写出A→B反应的化学方程式___________________;
(4)B→C发生的反应类型有___________________;
(5)1molA最多可消耗________molNaOH;
(6)一定条件下1molA最能能与________mol氢气加成;
(7)A的同分异构体很多种,其中,同时符合下列条件的同分异构体有___________________;
①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年内蒙古高一6月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
工业合成氨反应的化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △=-92.3kJ/mol。一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2,经2min后达到平衡,平衡时测得NH3的浓度为0.5 mol/L。
(1)2min 内H2的反应速率v(H2)= ;
(2)充分反应并达到平衡时,放出的热量 92.3kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
原因是 。
(3)下列说法可证明反应达到平衡状态的 。
A.单位时间内,断开1mol N≡N,同时断开3mol H—H
B.单位时间内,形成1mol N≡N,同时形成3mol N—H
C.单位时间内,断开1mol N≡N,同时断开6mol N—H
D.单位时间内,形成1mol N≡N,同时断开3mol H—H
(4)氨的一个重要用途是用于制备火箭发射原料N2H4(肼),已知:火箭发射的原理是N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、水蒸气。根据如下反应:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534.0kJ/mol
写出在相同状态下,发射火箭反应的热化学方程式 。
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