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    过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。

    （1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你选择一种溶液              ，证明过氧化钠已经变质。                                            

    （2）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

    ①写出装置B中发生反应的离子方程式：                                                                     

    ②NaOH的作用是                                   

    ③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为                                    



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是(　　)

    A．在光亮处放置　　　　　　          B．通入适量的空气

    C．加入足量水                        D．加入漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是(　　)

    A．Ba(OH)2溶液中滴加与其浓度相同的H2SO4溶液

    B．NaOH溶液中滴加与其浓度相同的稀盐酸

    C．CH3COOH溶液中滴加与其浓度相同的KOH溶液

    D．氨水中滴加与其浓度相同的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，对结构简式为的烃，下列说法正确的是(　　)

    A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

    B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

    C．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上

    D．该烃属于苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：

    (1)等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________(填选项字母，下同)，该烃与氧气反应的化学方程式为________________________________________________________。

    (2)相同状况、等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________，该烃电子式为____________________。

    (3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

    ①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

    ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

    回答下列问题：

    （1）装置中安全管的作用原理是           。

    （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用    式滴定管，可使用的指示剂为          。

    （3）样品中氨的质量分数表达式为              。

    （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将     （填“偏高”或“偏低”）。

    （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是             ；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)为        mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）

    （6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为        ，制备X的化学方程式为                   ；X的制备过程中温度不能过高的原因是                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反

    应制备：FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4  FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金

    属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1. 1

    3. 2

    Al3＋

    3. 0

    5. 0

    Fe2＋

    5. 8

    8. 8

    （1）制备FeCO3时，选用的加料方式是       (填字母)，原因是      。

    a．将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中

    b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

    （2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是                    。

    （3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是                 。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是             。

    （4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚   铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是

                    。

    （5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发，先  制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，          ，得到FeSO4 溶液，             ，得到FeSO4·7H2O 晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成份是（　　）

    　

    A．

    HCl和CO

    B．

    HCl、H2和CO

    C．

    CH4和NH3

    D．

    HCl、CO和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求完成下列各小题

    （1）按系统命名法，化合物的名称是____________________。

    （2）蛋白质是构成生命的基础物质，而氨基酸又是构成蛋白质的基石，最简单的氨基酸其

    结构简式是                ；该氨基酸形成的二肽的结构简式是                ；将该氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的结构简式是                             ；将该氨基酸溶于碱性溶液形成的微粒的结构简式是                             ；固态氨基酸主要以内盐形式存在，该氨基酸的内盐的结构简式是                  。  

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