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    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式：C2 H4
    B、NaHS的电子式：Na+[H：
    ??
    S
    ??
    ：]-
    C、S2Cl2的结构式Cl-S-S-Cl
    D、氯化钠的分子式：NaCl
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
    专题：化学实验与化学计算
    分析：A．结构简式中需要标出乙烯的官能团碳碳双键；
    B．硫氢化钠的电子式中H原子应该写在S原子的右边；
    C．S2Cl2的结构与双氧水类似，根据类比双氧水的结构进行判断；
    D．氯化钠为离子化合物，氯化钠中不存在分子．
    解答： 解：A．乙烯中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；
    B．硫氢化钠属于离子化合物，NaHS正确的电子式为：Na+[：
    ??
    S
    ??
    ：H]-，故B错误；
    C．S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，所以其结构式为：Cl-S-S-Cl，故C正确；
    D．NaCl为氯化钠的化学式，氯化钠不存在分子，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查结构简式、结构式和电子式等化学用语的判断，为高频考点，题目难度中等，把握化学用语的规范应用是解答的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（　　）
    ABCD
    强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3
    弱电解质HFBaSO4Fe（SCN）3HBr
    非电解质CuCO2NH3SO2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应
    B、为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
    C、5mL98%的浓硫酸加水稀释至50mL，硫酸的质量分数大于9.8%
    D、1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    放射性同位素钬166  67Ho可有效治疗肝癌．下列关于16667Ho的叙述正确的是（　　）
    A、电子数是166
    B、中子数是99
    C、质量数是67
    D、原子序数是166

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲配一定浓度盐酸溶液，将标准状况下aL HCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸密度为c g?cm-3，求该盐酸的物质的量的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有①金属铜   ②固态NaCl   ③空气    ④SO3   ⑤乙醇    ⑥水  ⑦稀硫酸           ⑧熔融状态的KNO3   ⑨硫酸钡       ⑩NaOH溶液  十种物质，其中：
    （1）属于属于混合物的（写编号，下同）：
     

    （2）属于电解质的有：
     

    （3）属于非电解质的：
     

    （4）能导电的物质有：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H++HCO3-?H2CO3?CO2+H2O，H++PO43-?HPO42-，H++HPO42-?H2PO4-故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是（　　）
    A、当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
    B、某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c（H+）显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒
    C、当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
    D、在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c（H+）增大，pH略减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
    A、由水电离的c（H+）：①=②＞③=④
    B、将①、④两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：①＞④
    C、①②的导电性不同，③④的导电性也不同
    D、向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如图1所示：
    （1）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
    C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
    则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
     
    ．
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
    ①该反应平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，
    CO2的转化率如图2所示．该反应的△H
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）0．若温度不变，减小反应投料比[n（H2）/n（CO2）]，则K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）一种新型氢氧燃料电池工作原理如图3所示．
    ①写出电极A的电极反应式
     

    放电过程中，溶液中的CO32-将移向电极
     
    （填A或B）
    ②以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为
     
    L（标准状况）

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