Question

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液3L，若K⁺为5.8mol、Cl^-为7.6mol、Mg²⁺为3mol，则K₂SO₄的物质的量浓度（　　）

• A、2.1 mol/L
• B、4.2 mol/L
• C、0.7 mol/L
• D、1.6 mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Cl^-）+2n（SO₄^2-）=n（K⁺）+2n（Mg²⁺），以此计算n（SO₄^2-），再结合c（K₂SO₄）=c（SO₄^2-）=

n

V

计算．

解答： 解：K⁺为5.8mol、Cl^-为7.6mol、Mg²⁺为3mol，由电荷守恒有n（Cl^-）+2n（SO₄^2-）=n（K⁺）+2n（Mg²⁺），
则n（SO₄^2-）=

5.8+2×3-7.6

2

=2.1mol，
所以c（K₂SO₄）=c（SO₄^2-）=

n

V

=

2.1mol

3L

=0.7mol/L，
故选C．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．