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    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．分子中一定含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键
    C．离子化合物中可能含有共价键D．离子化合物中只含有离子键

    分析 A、稀有气体分子中不含有化学键；
    B、含有离子键的化合物一定是离子化合物；
    C、离子化合物中也可能含有共价键；
    D、离子化合物中也可能含有共价键．

    解答 解：A、稀有气体是单原子分子，所以不存在化学键，只存在分子间作用力，故A错误；
    B、含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B错误；
    C、含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，故C正确；
    D、离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了学生对化学键的辨别能力，难度不大，一般活泼金属和活泼非金属易形成离子键，非金属间易形成共价键，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．如图，A池用石墨电极电解饱和KCl溶液，B池精炼粗铜，当d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L时停止通电，此时A池中KCl有剩余且溶液的体积为200mL，下列说法正确的是（　　）
    A．向A池中通入4.48 L HCl气体可恢复到电解前的状态
    B．停止通电后恢复至室温A池中溶液的pH值为14
    C．电极e应为粗铜板材料且质量减少6.4 g
    D．该电路中通过的电子的物质的量为0.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．紫苏是重庆常见的一种营养丰富、药用价值极高的一年生草本植物，其富含的紫苏醛和柠檬烯具有镇咳、祛痰、抑菌等作用，其结构简式如图：

    （1）紫苏醛的分子式：C10 H14O
    （2）能证明柠檬烯中混有紫苏醛的有C
    A．浓溴水     B．酸性KMnO4  C．银氨溶液 D．FeCl3溶液
    上述实验中所发生反应的化学方程式为+2Ag[（NH3）2]OH +2Ag+3NH3+H2O
    （3）已知：，通过类似反应柠檬烯可由一种有机物合成得到，该有机物的结构简式为．
    （4）分子组成与紫苏醛相同的一种酚，只有其官能团对位有一取代基的同分异构体共有4种；其中核磁共振氢谱吸收峰最少的那种同分异构体的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应
    B．除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    C．苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环
    D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．物质间的三角转化关系是化学中常见关系，如图所示，已知A、B、C都含有同一种元素X，且A、B、C之间可以相互转化．
    （1）若A是常见金属的氢氧化物，且A+OH-→B，A+H+→C，写出：①B→C的离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
    ②由C制备A的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （2）若A是酸性氧化物，是正常雨水pH=5.6的原因，B、C的焰色反应为黄色，相同条件下B的溶解度小于C的溶解度．则A的电子式是，B的俗名是小苏打．
    写出：C在溶液中转化为B的化学方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列气体不会造成大气污染的是（　　）
    A．二氧化硫B．氮气
    C．一氧化碳D．一氧化氮和硫酸铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2598kJ•mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：△H==+227 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图，试回答下列问题：

    （1）从反应开始到平衡时，v（N2）=0.0125mol/（L•min）．
    （2）反应达到平衡后，在第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为AC．
    A． 0.20mol/L       B.0.12mol/L      C.0.10mol/L          D.0.08mol/L
    （4）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30mol/L．请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线．
    （5）保持其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2molN2和0.6molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%．若向容器中继续加入0.2molN2和0.6molH2，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是C．
    A．m＞nB．m＜nC．m=nD．无法比较%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．在100℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol-1
    B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802.33 kJ•mol-1，则CH4的燃烧热为802.33 kJ
    C．稀硫酸与0.1 mol•L-1NaOH溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    D．已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H2＜△H1

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