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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 3.4g –OH（羟基）中含有的质子数为2NA

    B. 标准状况下，22.4L CH3CH2OH中含有的C-H键数目是5NA

    C. KClO3+ 6HCl（浓）== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，1mol氧化剂参与反应转移电子数为5NA

    D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

    【答案】C

    【解析】A. 3.4g –OH(羟基)的物质的量为=0.2mol，其中含有的质子1.8mol，故A错误；B. 标准状况下，乙醇不是气体，无法计算22.4L CH3CH2OH的物质的量，故B错误；C. KClO3+ 6HCl(浓)== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反应中氯酸钾是氧化剂，氯元素由+5价变成0价，1mol氧化剂参与反应转移电子数为5NA，故C正确；D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液含有0.05molCH3COOH，醋酸是弱酸，不能完全电离，H+数少于0.05NA，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    A. 16 g·mol－1 B. 32 g·mol－1

    C. 64 g·mol－1 D. 10 g·mol－1

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    A. 钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

    B. 将铜插入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3–=== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

    C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O

    D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

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    【题目】下列组合中不可能形成喷泉的是 （ ）

    A. HCl和H2O B. O2和H2O

    C. SO2和NaOH溶液 D. CO2和NaOH溶液

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    【题目】在一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0。有关该反应的描述正确的是

    A．在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡

    B．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH 都减小

    C．图2中0~10 min内该反应的平均速率v(CO)=0.03 mol·L1·min1，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(NO2)的变化曲线为d

    D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

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    【题目】下列反应属于加成反应的是

    A.乙烯使溴水褪色B.甲烷与氯气在光照条件下的反应

    C.苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应D.乙烯使高锰酸钾溶液褪色

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    【题目】已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，Br2+2Fe2+===2Br+2Fe3+，由此可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

    A. Br＞Fe2+＞I B. I＞Fe2+＞Br C. Br＞I＞Fe2+ D. Fe2+＞I＞Br

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    【题目】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

    （1）R基态原子的电子排布式是_____ ，X和Y中电负性较大的是______（填元素符号）。

    （2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。

    （3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。

    （4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号）。

    （5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。

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