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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A．室温下，21.0 g乙烯气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    B．1 L 0.l mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO数目为0.1NA

    C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

    D．在密闭容器中加入1. 5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后NH3的分子数为NA

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、乙烯中含有碳原子的物质的量为21×2/28mol=1.5mol，故正确；B、Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32－要水解，因此n(CO32－)<0.1mol，故错误；C、乙醇在标准状况下不是液体，故错误；D、合成氨是可逆反应，不能完全进行到底，NH3的物质的量小于1mol，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是

    A. 溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol·L-1

    B. 此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0ⅹ10-12mol·L-1

    C. 加水稀释100倍后，溶液的pH=4

    D. 加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电池接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近溶液显红色。则以下说法正确的是

    A．电源B极是正极

    B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1

    C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

    D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，

    C(s)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。

    则反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH ＝ kJ·mol－1。

    （2）以KOH溶液为电解质溶液，将CO与O2设计成燃料电池。则通入CO的一极为该燃料电池的 极，其电极反应式为 。

    （3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

    测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1。

    ①该反应的ΔH 0（填“＞、＝或＜”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ （填“＞、＝或＜”）。

    ②120℃时在固定的密闭容器中加入1 molCO2、3 molH2，一段时间后上述反应达到平衡。若平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则此时CH3OH的体积分数为 。

    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为 （填序号）。

    （5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3。

    ①当温度在 范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )

    A．电解时以精铜作阳极

    B．电解时阴极发生氧化反应

    C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－=Cu2＋

    D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )

    A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO3－

    B．Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－

    C． Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－

    D．Ba2＋、NH4＋、Cl－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：

    已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]。

    （1）写出物质A的名称： 。

    （2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是： 。

    （3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+，请写出产生Sn4+的离子方程式： 。

    （4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： 。

    （5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于合成高分子化合物的说法正确的是

    A. 涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维

    B. 塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”

    C. 酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物

    D. “尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A．二氧化硫气体能用浓硫酸来干燥

    B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同

    C．砖瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都属于硅酸盐

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