练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为　(　　)

    A.1 mol·L-1                          B.2.5 mol·L-1

    C.5 mol·L-1                          D.2 mol·L-1


    【解析】选B。设用M表示该硫酸盐中的金属元素,根据题意可知该盐中硫酸根离子与金属离子的物质的量之比为1.5∶1=3∶2,则该盐的化学式应为M2(SO4)3,其物质的量应为0.5 mol,该硫酸盐的物质的量浓度为


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

    回答下列问题：

    (1)b中反应的离子方程式为________________，c中试剂为________。

    (2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________。

    (3)d中的试剂为________。

    (4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________________________(写出两条)。

    (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是（）

        A． 粗铜板：阳极

        B． 电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu

        C． 粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

        D． 电解铜的纯度可达99.95%﹣99.98%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业接触法制硫酸的简单流程图如下：

    (1)写出装置甲的名称________。要使黄铁矿充分和迅速地燃烧，工业上常采取的措施为__________________________________。

    (2)接触室中二氧化硫与氧气的反应采用________(填“常压”或“高压”)，原因是____________________________________________________。

    (3)刚通入接触室中的SO2和O2在热交换器的管道________(填“里”或“外”)流动，在催化剂表面接触反应的SO2和O2在热交换器的管道________(填“里”或“外”)流动，这样两种流体通过管壁进行热交换。

    (4)在吸收塔中为什么用98.3%的浓硫酸而不是用水吸收三氧化硫？______________________________________________________________。

    (5)工业接触法制硫酸的过程中，有两个操作过程采用了逆流的原理，它们分别是________________________________________________，

    ________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的叙述中错误的是　(　　)

    A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1

    B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g

    C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为

    0.01 mol·L-1

    D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:

    溶质的物质的量

    浓度/mol·L-1

    溶液的密度

    /g·cm-3

    硫酸

    c1

    ρ1

    氨水

    c2

    ρ2

    (1)表中硫酸的质量分数为　　　　(不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示)。

    (2)物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。

    (3)物质的量浓度为c2mol·L-1的氨水与c2mol·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度　　　　(填“大于”“小于”或“等于”,下同)ρ2g·cm-3,所得溶液的物质的量浓度　　　 c2mol·L-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一种酸性溶液中,可能存在、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下的推测中不正确的是(　　)

    A.一定有碘离子                          B.可能含铁离子

    C.可能有氯离子                          D.不含硝酸根离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，反应SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（　　）

    　

    A．

    2500

    B．

    100

    C．

    4×10﹣4

    D．

    2×10﹣2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）

        A．             6种                B． 7种             C． 8种  D． 9种

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案