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【题目】电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题:

1)已知:

化学式

CH3COOH

HClO

电离常数(25℃)

1.8×10-5

3.0×10-8

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:a. CH3COOH b. HClO ,比较二者C(H+)的大小:a______b(填)。

2)常温下,将 0.1mol/L CH3COOH 溶液加水稀释,在稀释过程中,下列表达式的数值变大的 __________(填字母)。

A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-)

325℃时,体积均为 10mLpH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL,稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知:pH= -lgC(H+),则:

25℃时,醋酸的电离常数________HX的电离常数。(填

②稀释100倍后, 醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)________ HX溶液中由水电离出的c(H+)。(填

【答案】 B

【解析】

1)相同浓度下,电离平衡常数越大,酸的电离程度越大,溶液酸性越强;

2)常温下,将CH3COOH 溶液加水稀释过程中,c(H+)c(CH3COO-)均减小;

3)①稀释过程中较弱酸电离程度增大程度大,因此等pH的酸溶液稀释过程中较弱酸的氢离子浓度一直大于较强酸的氢离子浓度;

②根据酸溶液中氢离子浓度越大对水的抑制能力越强,分析判断。

1)根据题意知,CH3COOH的电离平衡常数比HClO大,故CH3COOH的酸性比HClO的酸性强,则物质的量浓度均为0.1mol/L CH3COOHHClO溶液中,二者c(H+)的大小关系为:a>b

故答案为:>;

2)常温下,将CH3COOH 溶液加水稀释过程中,c(H+)c(CH3COO-)均减小,,则增大;c(H+)·c(OH-)=Kw,温度不变,其值不变;

故答案为:B

3)①稀释过程中较弱酸电离程度增大程度大,因此等pH的酸溶液稀释过程中较弱酸的氢离子浓度一直大于较强酸的氢离子浓度,稀释相同的倍数,HXpH的变化比CH3COOH的大,故HX酸性强,电离平衡常数大,则25℃时,醋酸的电离常数小于HX的电离常数;

故答案为:<;

②稀释100倍后,醋酸溶液中氢离子浓度大于HX溶液中的氢离子浓度,故对水的抑制能力也比较强,则醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)<HX溶液中由水电离出的c(H+)

故答案为:<。

练习册系列答案
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A.a 中的所有原子处于同一平面

B.b 的分子式为C10H12,是乙烯的同系物

C.a 的一氯代物有 3 种,d 的一氯代物有 4

D.ab 均可与酸性高锰酸钾溶液反应,c d 互为同分异构体

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1)写出下列元素的名称:A_____B_____C_____D_____

2D元素位于周期表中____周期_____族。D2的结构示意图是____

3AB2___(填共价离子)化合物,C2B2所含化学键的类型是______。写出AB2C2B2反应的化学方程式:___________________

4)用电子式表示化合物C2D的形成过程:________

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已知 RCHO + R′CHO

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请回答下列问题:

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2D的官能团名称_______

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4)写出F生成G的第①步反应的化学方程式______

5G与乙醇发生酯化反应生成化合物YY有多种同分异构体,其中符合下列条件的同 分异构体有____

①分子中含有苯环,且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,且峰面积之比为6211

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制备气体

X(除杂试剂)

Y(检验试剂)

A

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浓硫酸

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B

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H2O

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C

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H2O

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A.AB.BC.CD.D

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Z

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W

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