关于氢键.下列说法正确的是( ) A.每一个水分子内含有两个氢键B.甲醇(CH3OH)中没有氢键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.H2O是一种非常稳定的化合物.这是由于氢键所致题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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关于氢键，下列说法正确的是（　　）

A、每一个水分子内含有两个氢键

B、甲醇（CH₃OH）中没有氢键

C、DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D、H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

考点：含有氢键的物质

专题：化学键与晶体结构

分析：A、水分子内不存在氢键；
B、甲醇分子内不存在氢键，甲醇分子间存在氢键；
C、N元素的电负性较大，分子之间易形成氢键；
D、氢键只影响物理性质，与化学性质无关．

解答： 解：A、水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，故A错误；
B、甲醇分子内不存在氢键，甲醇分子间存在氢键，故B错误；
C、N元素的电负性较大，DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故C正确；
D、H₂O是一种非常稳定的化合物，与共价键有关，与氢键无关，故D错误．
故选C．

点评：本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响．

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对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25℃时，HA??H⁺+A^-，则K=

c(H+)?c(A-)

c(HA)

，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度．下表是几种弱酸的电离平衡常数（25℃）．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOH?? H⁺+CH₃COO^-	1.75×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃??H⁺+HCO₃^- HCO₃^-??H⁺+CO₃^2-	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11
H₂S	H₂S??H⁺+HS^- HS^-??H⁺+S^{2-[来源：．Com]}	K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15
H₃PO₄	H₃PO₄??H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-??H⁺+PO₄^3-	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

回答下列问题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值

（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是

．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看成酸，其中酸性最强的是

，酸性最弱的是

．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃，总有：

，产生此现象的原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯，采用如下流程：

已知：钯（Pd）的性质与铂相似．钯与王水在加热条件发生的主要反应是：3Pd+12HCl+2HNO₃

△

3H₂PdCl₄+2NO↑+4H₂O
请回答下列问题：
（1）酸溶I前先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气的作用是

．加入盐酸的目的是

．
（2）酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因是

（3）若用足量的烧碱吸收混有空气的气体Ⅱ，吸收后溶液中含有的溶质的化学式有NaOH、NaNO₂、

（4）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是

．
（5）操作I的名称是

，溶液I可能含有的有机离子为

．
（6）催化剂中另一主要成分活性炭可以用浓硝酸除去，写出该反应的化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）

A、18g H₂O和14g N₂

B、5.6L O₂和11g CO₂

C、9g H₂O和0.5mol CO

D、224mL H₂（标准状况）和0.1mol N₂

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2012年10月底美国遭受飓风“桑迪”影响，饮用水安全备受关注．饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效手段．漂白粉是常用的消毒剂．
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．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）

．
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，MnCl₂是

．（填氧化产物或还原产物）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是

mol．

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元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）

A、原子半径呈周期性变化

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C、第一电离能呈周期性变化

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．
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．
（6）在解决了问题（5）后，又有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们又进行了如下实验：取98g Cu（OH）₂固体，加热到80℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得A为

，由此得到的结论是

．

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（1）电子式：H₂O₂

Na₂O₂

（2）结构式：NH₄⁺

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（3）电子排布式：₂₆Fe²⁺

₂₉Cu

（4）轨道式：Cr

sp³杂化后的C

（5）形成过程：CaBr₂

NH₃

．

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有原子序数A＜B＜C＜D 的四种短周期元素，它们均是氨基酸的组成元素．试回答：
（1）由上述元素中的任意两种元素组成物质X和Y，若已知X分子的空间构型为三角锥形，该分子的电子式为

，Y为天然高分子化合物（限中学教材范围内），其结构简式为

．
（1）由上述元素中的任意三种元素组成的化合物Z，Z属盐类，其溶液呈酸性，Z的化学式为

，其水溶液呈酸性的原因是

；
（3）B、C两元素相比较，非金属性较强的是

（填名称），可以验证该结论的实验是

；
（a）这两种元素的单质的稳定性
（b）取同浓度两种元素最高价氧化物对应水化物的溶液，测pH
（c）比较两种元素最高价氧化物在水中的溶解度
（d）将两种元素的气态氢化物通入酸性高锰酸钾溶液中，观察高锰酸钾溶液是否褪色．

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