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    15．1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1
    C．2H2+O2═2H2O△H=-571.6 kJ•mol-1
    D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

    分析 1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，则焓变为负，结合物质的量与热量成正比及物质的状态来解答．

    解答 解：1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，则焓变为负，热化学方程式中需注明物质的状态，则B、C错误；
    1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，可知热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1或2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则A错误、D正确；
    故选D．

    点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握焓变、物质的量与热量的关系、物质的状态为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的量与热量成正比，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列关于漂白粉的叙述正确的是（　　）
    A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
    B．漂白粉暴露在空气中久置不会变质
    C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得
    D．漂白粉变质过程中不涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（已知硅与稀硫酸不反应），测定通常状况（20℃，101kPa）下的气体摩尔体积．拟选用下列实验装置完成实验：

    （1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、E、D、G．
    （2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴人锥形瓶中，
    一段时间后稀硫酸不能顺利滴人锥形瓶中，其原因是铝与稀硫酸反应生成气体且放热，使锥形瓶内压强增大
    （3）金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    （4）实验结束时，测量实验中生成H2体积的操作方法是
    （5）实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验后量筒中液面读数为V mL．则通常状况下气体摩尔体积Vm=$\frac{9V}{500（{m}_{1}-{m}_{2}）}$ L/mol．若合金中含少量铜，则所测得的Vm将无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．阅读明代爱国诗人于谦的诗《石灰吟》，回答问题：
    千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．
    （1）整首诗蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实，诗中所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO ③CO2 ④H2O ⑤Ca（OH）2悬浊液  ⑥CaCO3，其中属于电解质的是B
    A．①②③④⑥B．②④⑥C．②⑥
    （2）请从化学视角分析诗句中主要物质所发生的系列变化，未涉及反应类型有A；
    A．氧化还原反应           B．化合反应          C．分解反应
    （3）碳酸钙在工业上用途甚广，下列工业生产中用石灰石作为原料的是A；
    ①用海水为原料生产镁 ②制硅酸盐水泥 ③制普通玻璃 ④冶炼生铁 ⑤制漂白粉⑥制陶瓷
    A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．①②③⑤⑥
    （4）大气污染源之一是燃烧含硫的煤产生SO2，为此，可把碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧，SO2最终转化为CaSO4；
    （5）零食包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰．生石灰属于  碱性 氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由CaO+2HCl=CaCl2+H2O．
    （6）某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究，该组同学使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图：


    ①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸钙微溶于水．
    ②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、洗涤、干燥．
    ③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是NH4+；
    检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与烧碱溶液在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
    按下列合成步骤回答问题：
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟
    雾产生．请分别写出a仪器和c仪器的名称：三颈（烧）瓶、球形冷凝管．
    （2）请写出a中发生反应的化学方程式：．d中倒置漏斗的作用是：防倒吸，某同学认为如果想验证该反应的类型，可以取反应后烧杯d中溶液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，如果产生了淡黄色沉淀即验证了该反应的类型．试分析该同学的操作是否可行：否（填“是”或“否”），简要说明其原因：进入d烧杯被NaOH溶液吸收的除了HBr外还有Br2蒸汽，加入硝酸银仅能验证d中有溴离子，但是不能说明溴离子来自于HBr还是Br2．
    （3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
    A．重结晶     B．过滤      C．蒸馏      D．萃取．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　）
    A．v（D）=0.4mol/（L•s）B．v（C）=30mol/（L•min）C．v（A）=0.15mol/（L•s）D．v（B）=0.9mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与 否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（　　）
     化学事实类推结论
    A 卤素单质的沸点：F2＜Cl2＜Br2＜Iz2 氢化物沸点：FH＜HCI＜HBr＜HI
    B 用电解熔融MgCI2可制得金属 用电解熔融NaCI也可以制取金属钠
    C 将CO：通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成
    D AI与S加热时直接化合生成AI2S3Fe与S加热时也能直接化合生Fe2S3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列除杂方法正确的是（　　）
    A．乙烷中混有乙烯，将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气
    B．乙烯中混有二氧化硫，将其通入氢氧化钠溶液中洗气
    C．乙炔中混有硫化氢，将其通入溴水中洗气
    D．溴苯中混有溴，加入汽油，振荡，用汽油萃取出溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．已知X、Y均为有漂白性和刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出．

    试回答：
    （1）写出下列物质的化学式：XCl2、YSO2、AHCl、BH2SO4、CFeCl3．
    （2）反应①的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，已知反应②的产物为FeCl2、HCl和H2SO4，试写出该反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．

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