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【题目】化合物Z由如下反应得到:,Z的结构简式不可能是(

A.CH3CH2CHBrCH2BrB.CH3CHCH2Br2

C.CH3CHBrCHBrCH3D.CH2BrCBrCH32

【答案】B

【解析】

由转化关系可知,C4H9Br在氢氢化钠醇溶液、加热的条件下发生消去反应生成YY为烯烃,烯烃与溴发生加成反应生成ZZ2个溴原子应分别连接在相邻的碳原子上;

A. YCH3CH2CH=CH2,与溴发生加成反应生成CH3CH2CHBrCH2Br,故A正确;

B. 分子中2个溴原子不是分别连接在相邻的碳原子上,不可能是烯烃与溴的加成产物,故B错误;

C. YCH3CH=CHCH3,与溴发生加成反应生成CH3CHBrCHBrCH3,故C正确;

D. YCH2=CCH32,与溴发生加成反应生成CH2BrCBrCH32,故D正确;

故选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是 ( )

A.B.

C.CH2=CH-CH=CH2D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,浓度均为1 molL-1A2B2两种气体,在密闭容器中反应生成气体C,反应达到平衡后,测得:c(A2)="0.58" molL-1c(B2)="0.16" molL-1c(C)=0.84molL-1,则该反应的正确表达式为:

A. 2A2+B22A2B B. A2+B22AB

C. A2+B2A2B2 D. A2+2B22AB2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜及其化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途。请回答下列问题:

1)基态铜原子的核外电子排布式为___

2NF3可由NH3F2Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有__填序号

a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体

FNO三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__用元素符号表示

3)铜晶体铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为___

4)某X原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与X形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)

该晶体的化学式为___

②已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的数值为NA,则该晶体中晶胞的棱长为__pm(只写计算式

5)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液醋酸二氨合铜(I)、氨水吸收在生产过程中产生的COCO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应,其反应方程式为:Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac(Ac表示醋酸根

①如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是___(选填编号)

a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物

②铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___

NH3的氮原子的杂化类型为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液,在实验过程中要尽量避免热量的散失,要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题:

1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________

2)在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其作用是____________________;大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)。

3)做一次完整的中和热实验,温度计需要使用______次;

4)该实验常用0.50 mol·L1HCl0.55 mol·L1NaOH溶液各50 mL。若上述HClNaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3,中和后生成的溶液的比热容c4.18 J/(g·℃),反应后温度升高了△t,则生成1mol水时的反应热ΔH=___________ kJ/mol(填表达式)。

5)如果用50mL0.50mol/L醋酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等、不相等”),简述理由____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图所示为“双色双喷泉”实验装置,图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢,烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是

A. 在实验室中,可用浓氨水和生石灰制备氨气,用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢

B. 在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时,可选用相同的干燥剂

C. 实验中同时打开止水夹a、c、d,即可分别形成蓝色和红色喷泉

D. 喷泉结束后,将烧瓶内溶液混合后呈紫色,蒸干可得氯化铵固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:

1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

D的化学式是___

②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了____而污染了环境。

2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体。

AC的化学式分别是:A_____C____

D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:,利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下:

物质

沸点/℃

密度/(g·

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

下列说法中,正确的是 ( )

A. 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠,检验其中是否含有正丁醇

B. 当温度计1示数为90~95℃,温度计2示数在117.2℃左右时,收集产物

C. 反应结束,将馏出物倒入分液漏斗中以分去水层,粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

D. 为加快反应,应将酸化的Na2Cr2O7溶液一次性全部加入正丁醇中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若XYZ的起始浓度分别为c1c2c3(均不为零),达平衡时,XYZ的浓度分别为0.1 mol/L0.3 mol/L0.08 mol/L,则下列判断正确的是 (   )

A. c1c231 B. 平衡时,YZ的生成速率之比为23

C. XY的转化率不相等 D. c1的取值范围为0 mol/L<c1 <0.14 mol/L

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