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    在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（　　）
    A、
    n
    8
    B、
    n
    16
    C、16n
    D、8n
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算标准状况下2.8L氧气的物质的量，根据N=nNA计算阿伏伽德罗常数．
    解答： 解：标准状况下，2.8L氧气的物质的量为
    2.8L
    22.4L/mol
    =
    1
    8
    mol，
    所以
    1
    8
    mol×NA=n，
    解得：NA=8nmol-1，
    故选：D．
    点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A、该反应的焓变为正值
    B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度是定值，不改变
    C、升高温度，逆反应速率减小
    D、该反应化学方程式为CO+H2O?CO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述或操作正确的是（　　）
    A、浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
    B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗
    C、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
    D、浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（　　）
    反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置．
    A、③⑥⑦⑨B、③⑤⑦⑨
    C、①④⑧⑩D、②⑥⑦⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下现象说明是化学腐蚀的是（　　）
    A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
    B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
    C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
    D、纯铝制品擦亮后，几天后表面又变暗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用分液漏斗分离的混合物是（　　）
    A、液溴和四氯化碳
    B、甘油和乙酸
    C、生石灰和乙醇溶液
    D、苯和蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯

    其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行

    （1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H=
     

    （2）①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=
     
    ，若温度升高，平衡常数数值将
     
    （填增大、减小或不变）
    ②乙苯与CO2在固定体积的容器中反应下列叙述不能说明已达到平衡状态的是
     

    a．体系的密度不再改变      b．体系的压强不再改变
    c．c（CO2）=c（CO）    d．消耗1molCO2同时生成1molH2O      e．CO2的体积分数保持不变
    （3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1℃，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图所示．

    ①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为
     

    ②实验Ⅱ可能改变条件的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．
    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
     
    、
     
    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？
     
    ．
    （2）图中△H=
     
     kJ?mol-1；
    （3）反应速率v（SO2）为0.05mol?L-1?min-1，则v（O2）=
     
    mol?L-1?min-1、v（SO3）=
     
    mol?L-1?min-1；
    （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用序号填空：
    （1）有下列六种物质：①NaOH晶体②锗晶体③P4O6晶体④CaF2晶体⑤硫（S8）晶体⑥碳化硅晶体．其中属于离子晶体的是
     
    ，属于分子晶体的是
     
    ，属于原子晶体的是
     
    ．
    （2）有下列分子：HCN、P4、SO3、PCl3、BF3，其中属于极性分子的是
     
    ．
    （3）有下列分子或离子：SO3、H2O、SO32-、CO32-，其中VSEPR模型为平面三角形的是
     
    ，中心原子的杂化轨道类型属于sp3杂化的是
     
    ．
    （4）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），已知部分离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体 NaCl KCl CaO
    晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
    则KCl、MgO、CaO、TiN四种晶体的熔点从高到低的顺序是
     
    ．
    其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有
     
    个．

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