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    【题目】在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中c（H＋）和c(OH－)的关系，即c(Ag＋)· c(Cl－)＝Ksp（常数）。在下列溶液中：①50mL 0.02mol/L AlCl3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L盐酸，④10mL H2O，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为( )

    A. ④③②① B. ①②③④ C. ①④③② D. ④①②③

    【答案】A

    【解析】当温度不变，Ksp不变。故溶液中c（Ag+）或c（Cl﹣）浓度越大，AgCl的溶解度越小。①c(Cl－)=0.06 mol/L；②c(Cl－)=0.04 mol/L；③c(Cl－)=0.03 mol/L；④c(Cl－)=0 mol/L；故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：④③②①，D项正确。

    练习册系列答案
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    【题目】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
    A.在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(CO32 －)＞c(H2CO3)
    B.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)= c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)
    C.向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32 －)＞c(HCO3－ )＞c(OH－)＞c(H＋)
    D.CH3COONa和CH3COOH混合溶液一定存在：c(Na＋)= c(CH3COO－)=c(CH3COOH)＞c(H＋)= c(OH－)

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    【题目】化学与生活息息相关。下列叙述正确的是( )
    A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝
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    【题目】在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是

    A. Fe3+首先反应，转化为Fe B. 反应开始时c(Fe2+)增大，然后又减小

    C. Fe2+首先反应，转化为Fe D. 存在反应Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ）

    A. 用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

    B. 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放

    C. 向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变

    D. 研发光电转换材料，充分利用太阳能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将25℃、l01KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入127mL水中（己知水的密度为：l.00g/mL)，得到密度为l.19g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。（注：25℃、101 KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol。）

    （1）此盐酸的溶质的质量分数为__________；

    （2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为__________mol/L；

    （3）取出20.00mL该溶液．配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_____mL；

    （4）0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为__________；

    （5）将0.lmol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中钾离子、铝离子、硫酸根离子的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，硫酸钾溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比（忽略体积变化）_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L-1的Na2CO3溶液80 mL，回答下列问题：

    (1)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为________g。

    (2)应选用_____mL容量瓶。

    (3)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后，直接倒入经检査不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至距刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，然后将溶液转入试剂瓶中。指出上述操作中的3个错误。

    ①_________________；②_________________；③_________________。

    (4)配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是_______________。

    A.称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长，且暴露在空气中

    B.向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

    C.定容时俯视刻度线

    D.洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分。

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    A. 离子半径：d>e>b>c>a

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    D. c、d形成的两种常见离子化合物中阴阳离子个数比一定是2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

    A. 4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6NA

    B. 标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1NA

    C. Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1NA

    D. 0.2 mol NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2NA

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