[题目]...是元素周期表前四周期中的四种常见元素.其相关信息如下表:元素代号相关信息的基态原子核外3个能级上有电子.且每个能级上的电子数相等常温常压下.的单质是淡黄色固体.常在火山口附近沉积和同周期.的电负性大于的一种核素的质量数为63.中子数为34(1)位于元素周期表第周期第族.(2)是一种常用的溶剂.的分子中存在个键.在.两种共价键中.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】、、、是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素代号	相关信息
	的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
	常温常压下，的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
	和同周期，的电负性大于
	的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）位于元素周期表第__________周期第__________族。

（2）是一种常用的溶剂，的分子中存在个键。在、两种共价键中，键的极性较强的是_____________，键长较长的是___________。

（3）写出元素的原子核外电子排布式：__________。

【答案】三 ⅦA

【解析】

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则W为Cu元素，据此解答。

(1)Y为氯元素，在周期表中的位置为：第三周期ⅦA族；

(2)CS2是一种常用的溶剂，结构与CO2类似，结构式为S=C=S，含有2个σ键，在HS、HCl两种共价键中，Cl元素的电负性更大，对键合电子的吸引力更强，故HCl键的极性较强；键长取决于中心元素的原子半径，中心原子的原子半径越大，则键长越长，S原子半径大于Cl原子，所以HCl键长小于HS键长；故答案为： HCl；HS；

(3)W为Cu元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；

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根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝__________，升高温度，K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝______________。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是__________(填字母序号)。

a.氢气的浓度减小 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

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（2）中的官能团名称是___________。

（3）反应③的类型为___________，W的分子式为___________。

（4）不同条件对反应④产率的影响见下表：

实验	碱	溶剂	催化剂	产率/%
1	KOH	DMF	Pd(OAc)2	22.3
2	K2CO3	DMF	Pd(OAc)2	10.5
3	Et3N	DMF	Pd(OAc)2	12.4
4	六氢吡啶	DMF	Pd(OAc)2	31.2
5	六氢吡啶	DMA	Pd(OAc)2	38.6
6	六氢吡啶	NMP	Pd(OAc)2	24.5