Question

某温度时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为

 

．在此温度下将pH=a的H₂SO₄溶液V_aL与pH=b的NaOH溶液V_bL混合．
（1）若所得混合液为中性，且a=2，b=12，则V_a：V_b=

 

．
（2）若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，则V_a：V_b=

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：

分析：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=0.01mol/L，根据K_w=c（H⁺）×c（OH^-）计算；
（2）将将pH=a的H₂SO₄溶液V_aL与pH=b的NaOH溶液V_bL混合，
①若所得混合溶液为中性，且a=2，b=12，根据c（OH^-）×V_b=c（H⁺）×V_a计算；
②若所得混合溶液的pH=10，碱过量，计算出c（OH^-）与酸碱的物质的量的关系，可计算．

解答： 解：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H⁺）=1×10^-11mol/L，c（OH^-）=0.01mol/L，K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-13，故答案为：1×10^-13；
（2）将pH=a的H₂SO₄溶液V_aL与pH=b的NaOH溶液V_bL混合，
①若所得混合溶液为中性，且a=2，b=12，因c（H⁺）×V_a=c（OH^-）×V_b，a=2，b=12，则0.01V_a=0.1×V_b，则V_a：V_b=10：1，故答案为：10：1；
②若所得混合溶液的pH=10，碱过量，c（OH^-）=

0.1Vb-0.01Va

Vb+Va

=0.001，则V_a：V_b=9：1，故答案为：9：1．

点评：本题考查酸碱混合的计算，综合考查学生的计算能力和分析能力，题目难度不大，注意把握相关计算公式．