在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
(3)为使该反应的反应速率增大,下列措施正确的是________。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
(1)b 1.5×10-3 mol·(L·s)-1 (2)bc (3)bcd
【解析】(1)NO2的起始浓度为c(NO2)=0,2 s时c(NO2)可根据图表中n(NO)的变化量求解,c(NO2)= mol·L-1=0.006 mol·L-1,故答案选b。由图表可求0~2 s内v(NO)= mol·(L·s)-1=0.003 mol·(L·s)-1,故v(O2)=1.5×10-3mol·(L·s)-1。
(2)a:在任意状态下,都存在v(NO2)=2v(O2)这样的速率关系,不能作为平衡状态的标志,故a错。
b:因该反应为气体体积不等的反应,故压强不变可作为平衡状态的标志。
c:由v逆(NO)=2v正(O2),可推出v逆(NO)=v正(NO),说明已达到平衡状态。
d:由于平衡体系中全是气体,容器体积固定,故任意状态下密度不变,故d错。
(3)及时分离出NO2气体,只能使平衡向正反应方向移动,不能增大反应速率,故a错;因该反应为放热反应,适当升高温度,虽使反应速率增大,但平衡向逆反应方向移动,故b错;增大O2的浓度既能增大反应速率,又能使平衡向正反应方向移动,故c正确;催化剂只能增大反应速率,不能影响化学平衡的移动,故d错。
科目:高中化学 来源:2014年化学高考复习演练4-5海水资源利用环境保护绿色化学练习卷(解析版) 题型:实验题
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
(1)步骤①的实验操作名称是_________;
(2)现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是_________;
(3)步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_________;
A.CCl4与水不互溶
B.CCl4可与I2发生取代反应
C.CCl4的密度比水大
D.CCl4不易燃烧,可作灭火剂
E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
(4)步骤③中还可选择_________作萃取剂;
(5)步骤②中反应的离子方程式是__________________________________;
(6)请设计一种简单的实验方法,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘:_________。
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科目:高中化学 来源:2014学年高二鲁科版选修3化学规范训练 1章原子结构练习卷(解析版) 题型:选择题
若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物,则这两种元素原子序数之差不可能是( )。
A.1 B.3 C.5 D.6
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科目:高中化学 来源:2014学年高一化学人教版必修2 2章化学反应与能量练习卷(解析版) 题型:选择题
一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是( )。
A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol
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科目:高中化学 来源:2014学年高一化学人教版必修2 2章化学反应与能量练习卷(解析版) 题型:选择题
在可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(正反应为放热反应)中,改变下列条件,不能使v正增大的是( )。
A.升高温度 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增大CO浓度
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科目:高中化学 来源:2014学年高一化学人教版必修2 2.3.2反应限度条件的控制练习卷(解析版) 题型:选择题
在合成氨反应中,下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是( )。
A.当有1 mol N≡N键断裂的同时,有3 mol H—H键断裂
B.当有1 mol N≡N键断裂的同时,有6 mol N—H键形成
C.当有1 mol N≡N键断裂的同时,有6 mol H—H键形成
D.当有1 mol N≡N键断裂的同时,有6 mol N—H键断裂
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科目:高中化学 来源:2014学年高一化学人教版必修2 2.3.2反应限度条件的控制练习卷(解析版) 题型:选择题
可逆反应达到最大反应限度的本质特征是( )。
A.反应停止了 B.正逆反应的速率均为零
C.正逆反应都还在继续进行 D.正逆反应的速率相等
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科目:高中化学 来源:2014学年高一化学人教版必修2 2.2.2发展中的化学电源练习卷(解析版) 题型:填空题
铅蓄电池是典型的可充电电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO42—2PbSO4+2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
放电时:正极的电极反应式是______________________________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加________g。
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科目:高中化学 来源:2014学年高一化学人教版必修2 1章物质结构 元素周期律练习卷(解析版) 题型:填空题
科学家发现:具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性,并将这些偶数称为“幻数”,而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题:
(1)写出前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图,并标明元素符号__________________。
(2)已知氧有三种同位素O、O、O,根据上述“幻数”规律,氧的同位素中原子核最稳定的是________。
(3)根据现有元素周期律推算,R位于元素周期表的第________周期第________族,核稳定性R__________R(填“>”、“<”或“=”)。
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