Question

19．下列叙述不正确的是（　　）

• A． H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强
• B． RbOH、KOH、Ca（OH）₂的碱性依次减弱
• C． Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的半径依次增大
• D． H₃SiO₃、H₂CO₃、H₂SO₄的酸性依次增强

Answer 1

分析 A、元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；
B、元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
C、同一周期，从左至右，阳离子的半径逐渐减小；
D、元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强．

解答 解：A、元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S，则H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强，故A正确；
B、元素的金属性越强其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Rb＞K＞Ca，则RbOH、KOH、Ca（OH）₂的碱性依次减弱，故B正确；
C、同一周期，从左至右，阳离子的半径逐渐减小，则Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的半径依次减小，故C错误；
D、元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Si＜C＜S，则H₂SiO₃、H₂CO₃、H₂SO₄的酸性依次增强，故D正确．
故选C．

点评 本题主要考查了元素周期律的应用，题目难度不大，注意把握同周期和同主族元素性质的递变规律．