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    CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有氯总量的1/3以AgCl析出，这种配合物应该表示为：
    A．[Co(NH3)4]Cl3B．[Co(NH3)4Cl3]
    C．[Co(NH3)4Cl]Cl2D．[Co(NH3)4Cl2]Cl
    D
    根据有1/3的氯能生成AgCl；说明有两个氯做配体与中心原子结合；一个氯为自由的氯离子；故答案为D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。
    ⑴以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是    。A、H—O—F    B、H—F—O
    ⑵次氟酸中氧元素的化合价为       ，次氟酸的电子式为              ，次氟酸分子中共价键的键角     180°（填“<”或“=”）。
    ⑶下面给出了几个分子和基团化学键的键能：
     
    		H2
    		O2
    		F2
    		OH
    		OF
    		HF
    E/(kJ/mol)
    		432
    		494
    		155
    		424
    		220
    		566
     
    请计算反应　2HOF(g)  =  2HF(g) + O2（g）的反应热(△H)，近似为　 kJ/mol。从计算结果预测次氟酸的一条化学性质：                    。
    ⑷次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的物质M，M是18e-，且被称为“绿色氧化剂”。写出次氟酸与热水反应的化学方程式：                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是：
    ①焦炭　②纯碱　③碳酸钙　④氢氟酸　⑤硝酸　⑥氢氧化钠　⑦硝酸钙
    A．③⑤⑦B．⑤⑦C．③⑤D．⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）【化学—物质结构与性质】
    已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大，其中a原子的半径是所有原子中半径最小的，b原子中的电子有6种不同的运动状态，y原子的L层有2对成对电子，z元素的电负性是前四周期中最小的。
    （1）x、y两种元素的第一电离能的大小为x      y（填“>”、“<”或“=”），用原子结构的知识解释原因                                         ；
    （2）固体物质M的化学式为x a 5，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构。则该化合物中a元素的化合价为       和        ；该化合物中x原子的杂化方式为　　　　；
    （3）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，z原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。现把C60 抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体空隙填入一个z元素的原子，则 z元素全部填满C60晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C60化合物的化学式为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常见的永久磁铁的组成为BaFe12O19,与曾用于雷达微波过滤器的钇铁榴石Y3Fe5O12均为铁氧体,Y为稀土元素,常为+3价。则两物质组成中所含铁元素的化合价为(   )
    A．只有+2价B．只有+3价C．+2和+3价D．+2和+6价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，互为同位素的是                                   （  ）  
    A．氕、氚B．氧气、臭氧C．红磷、白磷D．冰、水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
    （1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；
    （2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；
    （3）SO42-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
    （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；
    （5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    核能源已日益成为当今世界的主要能源。
    （1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵（NH4）4[UO2（CO3）3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构（CaF2的晶胞示意图如图），则UO2晶体U4+的配位数为       ；三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有        ；
    A．离子键B．键C．键D．氢键 E．配位键
    根据价层电子对互斥理论推测CO32—的空间构型为         ；写出一种与CO32—互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式               。
    （2）为了获得高浓度235U，科学家们采用“气体扩散法”；到目前为止，UF6是唯一合适的化合物。UF6在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体。UF6属于             晶体。
    （3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列哪一个分子模型属于球棍模型                              （   ）
    A．苯分子B．水分子
    C．乙炔分子D．乙烯分子

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