离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
浓度/(g•L-1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
分析 (1)一般用氯气或过氧化氢氧化Br-,反应Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中,Br元素化合价分别由0价变化为-1价、+5价,结合化合价的变化计算;
(2)①氯化钠是离子化合物,钠离子和氯离子形成离子键;
②纯净的饱和食盐水,利用溶解度的不同,向其中加入碳酸氢铵可制备碳酸氢钠.
③称量a g碳酸氢钠样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸,蒸干溶液后灼烧,剩余固体质量为b g,设碳酸氢钠物质的量为x,含氯化钠物质的量为y,依据元素守恒列式计算,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,
84x+58.5y=a
(x+y)×58.5=b
计算得到xy,碳酸氢钠的质量分数等于碳酸氢钠质量除以混合物总质量;
(3)工艺流程合成步骤中加入石灰乳,沉降后,将过滤后的滤液进行脱硫,应是用钙离子沉淀硫酸根离子生成硫酸钙沉淀,产品1为硫酸钙,合成得到氢氧化镁沉淀,故过滤后干燥的产品2为氢氧化镁,计算1L溶液中Mg2+的质量,根据Mg2+~Mg(OH)2计算氢氧化镁的质量;
解答 解:(1)一般用氯气或过氧化氢氧化Br-,反应Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中,Br元素化合价分别由0价变化为-1价、+5价,反应中Br2起氧化剂、还原剂作用,根据电子转移守恒可知,2×n氧化剂(Br2)=2×5×n还原剂(Br2),故n氧化剂(Br2):n还原剂(Br2)=5:1,故吸收1mol Br2时,转移的电子数为1mol×2×$\frac{1}{1+5}$×5=$\frac{5}{3}$mol,
故答案为:$\frac{5}{3}$;
(2)①氯化钠是离子化合物,是钠离子和氯离子通过静电作用形成的,其电子式为,
故答案为:;
②纯净的饱和食盐水,利用溶解度的不同,向其中加入碳酸氢铵可制备碳酸氢钠,反应的化学方程式为:NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl,
故答案为:NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl;
③量a g碳酸氢钠样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸,蒸干溶液后灼烧,剩余固体质量为b g,设碳酸氢钠物质的量为x,含氯化钠物质的量为y,依据元素守恒列式计算,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,
84x+58.5y=a
(x+y)×58.5=b
x=$\frac{a-b}{25.5}$mol
样品碳酸氢钠的质量分数=$\frac{\frac{a-b}{25.5}mol×84g/mol}{ag}$×100%=$\frac{84(a-b)}{25.5a}$×100%,
故答案为:$\frac{84(a-b)}{25.5a}$×100%,
(3)①工艺流程合成步骤中加入石灰乳,沉降后,将过滤后的滤液进行脱硫,用Ca2+沉淀SO42-生成CaSO4沉淀,离子方程式为:Ca2++SO42-=CaSO4↓,
故答案为:Ca2++SO42-═CaSO4↓:
②采用过滤的方法得到产品1为CaSO4,滤液中加入石灰乳,发生反应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,合成中应得到Mg(OH)2沉淀,过滤、干燥的产品2为Mg(OH)2,
溶液中m(Mg2+)=1L×28.8g/L=28.8g,
Mg2+~Mg(OH)2
24g 58g
28.8g m[Mg(OH)2]
m[Mg(OH)2]=28.8g×$\frac{58g}{24g}$=69.6g,
故答案为:Mg(OH)2;69.6;
点评 本题考查了物质性质的分析应用,主要是氧化还原反应电子转移的计算,化学方程式计算,混合物成分的纯度计算应用,掌握物质性质和计算方法是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,都属于碱性氧化物 | |
B. | SiO2、CO2均为酸性氧化物,均能与NaOH溶液反应生成盐和水 | |
C. | FeO、Fe2O3均为碱性氧化物,与氢碘酸反应均只发生复分解反应 | |
D. | 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,分散质均不能通过滤纸孔隙 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
Z | M | R | Q | |
原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 |
主要化合价 | -2 | -1,+7 | +3 |
A. | X与M形成的化合物中含有离子键 | |
B. | Z、M、Q三种元素的简单离子的半径:M>Z>Q | |
C. | Y与R形成的化合物中R呈正价,说明Y的非金属性比R强 | |
D. | 在元素周期表中,Q位于金属与非金属的交界处,可以作半导体材料 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 表示物质数量的单位 | |
B. | 用巨大数量的微粒集体表示物质的量的单位 | |
C. | 表示物质的质量单位 | |
D. | 既表示物质的质量又表示物质微粒的数量单位 |
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