练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．下面是关于药物华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：

    （1）根据上述说明和所学的化学知识回答：
    ①华素片中含有的活性成分是I2（写分子式）
    ②请推断华素片不是（“是”或“不是”）白色
    （2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，完成实验如下．请填空：
    ①取一小粒药片放入研钵中研细，将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水，再向该试管中加入约2mL：
    C（填选项字母），并用力振荡；
    A．酒精        B．热裂汽油          C．四氯化碳         D．甘油
    ②描述加入该液体后可能观察到的现象是混合液分层，上层溶液近乎无色，下层溶液呈紫红色．

    分析 （1）①由说明可知活性分子为碘分子；
    ②碘单质为紫色；
    （2）碘易溶于有机溶剂；萃取后发生分层现象．

    解答 解：（1）①由说明可知活性分子为碘分子，分子式为I2，故答案为：I2；　
    ②因含碘单质，则该华素片不是白色，故答案为：不是；　
    （2）①碘易溶于有机溶剂，且酒精与水不分层，应选四氯化碳，故答案为：C；
    ②萃取后，四氯化碳密度大，则观察到液体分层，下层呈紫红色，上层几乎无色，故答案为：混合液分层，上层溶液近乎无色，下层溶液呈紫红色．

    点评 本题是以I2的基本性质为载体的实验探究题，综合考查碘单质的性质，包括颜色、碘水颜色、碘的有机溶剂颜色，以及萃取剂选择的理由，都属一些识记性知识，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将一定量的NO和足量O2投入2L恒容密闭容器内，800℃时只发生的化学反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），n（NO）随时间变化如下表：
    时间/s012345
    n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）NO表示从0～2s内该反应的平均速率v（NO）=0.003 mol/（L•s）
    （2）计算5s时NO2的物质的量浓度（要求写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向10mL2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀1.56g，则加入的烧碱溶液的体积为（　　）
    A．30mLB．60mLC．90mLD．120mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列比较中，正确的是（　　）
    A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
    B．0.2 mol•L-lNH4CI 和 0．l mol•L-lNaOH 溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c （Cl-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
    C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na+）+c（H+）=c （S2-）+c （HS-）+c （OH-）
    D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2②NH4Cl   ③CH3COONH4④NH3•H2O；     c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某溶液M能使紫色石蕊试液变红色，其中可能含有CO32-、SO42-、NO3-、SiO32-、[Al（OH）4]-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如图转化：

    依据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液M中一定没有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+；肯定含有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+．对不能确定是否存在的离子，选择下列试剂中的一种加入M溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：C（填序号）．
    a．NaOH溶液  b．石蕊试剂    c．KSCN溶液  d．KMnO4溶液
    （2）气体F的电子式为：，沉淀C的化学式为：BaSO4，沉淀G的化学式为：Fe（OH）3．
    （3）步骤③反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3；步骤⑦发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：
    ①写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果化学计量数是1，也请写上）：1I2□+5Cl2□+6H2O□-→2HIO3□（HO3）+10HCl□
    ②加碘盐中含碘量为20～50mg•kg-1．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1 000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl210.58L（标准状况，保留2位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA
    B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
    C．欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
    D．标准状况下，0.1NA的SO3的体积约为2.24 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．25℃，101k Pa时，已知下列可逆反应的晗变和为化学平衡常数分别为：
     ①A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H1=-250．kJ•mol-1 K1=0.2
    ②E（s）+B（g）?C（g）△H2=-310kJ•mol-1K2=2
     ③F（g）+$\frac{1}{2}$B（g）?D（l）△H3=-200kJ•mol-1K3=0.8
    （1）则反应2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g）的△H=-770KJ/mol，K=12.8．
    （2）写出反应 ①的平衡常数表达式：$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{2}（B）}$．
    （3）反应②的逆反应的平衡常数K4=0.5．
    （4）对反应①而言，升高温度平衡常数降低，增大压强平衡常数不变．（填“增大或降低或不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．若测得0.5mol•L-1Pb（NO3）2溶液导电能力远远比同浓度的（CH3COO）2Pb溶液导电能力强，则：
    ①写出醋酸铅的电离方程式（CH3COO）2Pb?2CH3COO-+Pb2+；
    ②PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于较浓的醋酸，得到无色透明的溶液，导电能力显著增强，向无色溶液中通入H2S气体，又生成黑色沉淀，溶液的导电能力稍有增强，请写出有关反应离子方程式PbSO4+2CH3COOH═（CH3COO）2Pb+2H++SO42-，并解释上述实验现象PbSO4难溶，与CH3COOH弱电解质反应后生成的H2SO4是强电解质，完全电离，离子浓度显著增大；（CH3COO）2Pb+H2S═PbS↓+2CH3COOH，CH3COOH比（CH3COO）2Pb易电离，离子浓度增大．
    （3）上述实验中涉及的几种含铅化合物中，属于弱电解质的物质化学式是（CH3COO）2Pb溶解度最小的物质化学式是PbSO4．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案