Question

两种金属粉末的混合物16g，与足量稀硫酸反应后生成1g氢气，则这种混合物可能是（　　）

A．Mg，Al

B．Fe，Zn

C．Mg，Cu

D．Fe，Al

Answer 1

分析：混合金属与酸反应生成氢气的质量为1g，物质的量为n（H₂）=

1g

2g/mol

=0.5mol，根据M=

m

n

计算混合物的平均相对分子质量，进而判断金属的可能组成．

解答：解：n（H₂）=

1g

2g/mol

=0.5mol，
设金属的化合价都为+2价，Al的相对分子质量可看作27×

2

3

=18，则金属的物质的量也为0.5mol，
则混合物的平均相对原子质量为

16

0.5

=32，则
A．M（Mg）＜24，M（Al）＜32，二者的平均相对分子质量不可能为32，故A错误；
B．M（Fe）＞32，M（Zn）＞32，二者的平均相对分子质量不可能为32，故B错误；
C．M（Mg）＜24，Cu与酸不反应，可看成无穷大，当Mg为12g是可生成1g氢气，故C正确；
D．M（Fe）＞32，M（Al）＜32，二者的平均相对分子质量可能为32，故D正确．
故选CD．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，可根据气体的物质的量计算混合物的平均相对原子质量，利用平均值法计算．