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    12．下列关于能源的描述正确的是（　　）
    A．“煤的液化”是指将煤加热变为液态
    B．“乙醇汽油”是为了增大燃烧的热值，在汽油中加入乙醇
    C．光伏发电要用到铟，该元素是一种副族的金属元素
    D．将燃料的燃烧反应设计为原电池，可以提高能量的利用率

    分析 A、煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料；
    B、在汽油中加入乙醇，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，所以加乙醇是减少污染；
    C、铟是第五周期第ⅢA元素；
    D、化学能转化为电能，能量转换率高，有利于节约能源．

    解答 解：A．煤的液化是使煤与氢气作用生成甲醇、乙醇等其液态物质的过程，故A错误；
    B、在汽油中加入乙醇，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，所以加乙醇是减少污染，主要目的不是提高热值，故B错误；
    C、铟是第五周期第ⅢA元素，是主族元素，而不是副族，故C错误；
    D、化学能转化为电能，能量转换率高，有利于节约能源，所以将燃料的燃烧反应设计为原电池，可以提高能量的利用率，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查煤的液化、乙醇汽油、铟在周期表中的位置和能量的转化，综合性强，但比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
    B．硫酸铝溶液与过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5O?+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    D．醋酸钠的水解反应：CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2?H++NO2-，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动且使H+增多的是（　　）
    A．水B．NaOH溶液C．NaNO2溶液D．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向盛有稀BaCl2（aq）的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量HNO3（aq），向乙试管中加入足量NaOH（aq）．则下列叙述正确的是（　　）
    A．甲、乙两试管中都有白色沉淀生成
    B．甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成
    C．甲试管中没有白色沉淀生成，而乙试管中有
    D．乙试管中没有白色沉淀生成，而甲试管中有

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．大麻酚及它的衍生物都属麻醉药品，并且毒性较强．吸食大麻使人的脑功能失调、记忆力消退、健忘、注意力很难集中．吸食大麻还可破坏男女的生育能力，而且由于大麻中焦油含量高，其致癌率也较高．大麻酚分子结构如图，回答下列问题：
    （1）大麻酚的分子式为C21H26O2．
    （2）写出大麻酚燃烧的化学方程式：2C21H26O2+53O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$42CO2+26H2O．
    （3）大麻酚属酚类化合物，写出大麻酚与NaOH及足量溴水的反应产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形．下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是（　　）
    A．PCl3分子中三个共价键的键长相等
    B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
    C．PCl3分子中三个共价键的键长、键角均相等
    D．PCl3分子中P-Cl键的三个键的键长相等，且属于极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素的符号是As；
    （2）Z元素在周期表处在s区（填s、p、d），迄今该元素有3种同位素；
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为三角锥形；
    （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；
    （5）X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低顺序分别是（用化学式表示）NH3＞PH3＞AsH3，NH3＞AsH3＞PH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图2所示．完成下列填空：

    （1）图中X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
    （2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的方案是bd（选填编号）．
    a．Na2S+S          b．Z+S        c．Na2SO3+Y       d．NaHS+NaHSO3
    （3）请补充完整焙烧明矾的化学方程式：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
    （4）研究反应Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O的速率时，下列方案合理的是b（选填编号）．
    a．测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
    b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
    c．用Na2S2O3（s）分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响
    （5）治理含CO、SO2的烟道气，以铝钒土做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体．已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;铝钒土\;}}{380℃}$S（l）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
    （6）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中 SO2 的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要原因是铝钒土作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，能耗小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂．A可以发生以下变化：

    ①A分子中的官能团名称是羟基；
    ②A只有一种一氯取代物B．写出由A转化为B的化学方程式；A转化为D的反应的类型消去反应．
    ③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种．F的结构简式是．
    （2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应．“HQ”还能发生的反应是（选填序号）①②．
    ①加成反应    ②氧化反应    ③加聚反应    ④水解反应
    “HQ”的一硝基取代物只有一种．“HQ”的结构简式是．
    （3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”．“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用
    得到化学式为C10H12O2Na2的化合物．“TBHQ”的结构简式是．

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