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    关于晶体的下列说法正确的是（　　）

    ①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体．

    　

    A．

    ②④⑥

    B．

    ④⑤⑦

    C．

    ④⑥⑦

    D．

    ③④⑦

    　


    考点：

    晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用．

    专题：

    化学键与晶体结构．

    分析：

    ①金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子；

    ②Hg为金属，但常温下为液体，熔点较低；

    ③分子间作用力与稳定性无关；

    ④离子晶体中一定存在离子键；

    ⑤单原子分子不存在共价键；

    ⑥原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键；

    ⑦分子晶体融化时，只破坏分子间作用力．

    解答：

    解：①晶体只要有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子，故①错误；

    ②Hg为金属，但常温下为液体，熔点较低，常温下固体分子晶体比Hg的熔点高，故②错误；

    ③分子的稳定性属于化学性质，与共价键有关，分子间作用力与稳定性无关，故③错误；

    ④离子晶体由阴阳离子构成，离子之间的作用力为离子键，则离子晶体中一定存在离子键，故④正确；

    ⑤单原子分子不存在共价键，只存在分子间作用力，故⑤错误；

    ⑥原子晶体中非金属原子之间的作用力为共价键，故⑥正确；

    ⑦分子晶体融化时，只破坏分子间作用力，化学键没有破坏，故⑦正确．

    故选C．

    点评：

    本题考查晶体的组成和性质，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累．

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量

    的是            (　　)

    A

    B

    C

    D

    甲

    物质的粒子数

    标准状况的气体摩尔体积

    固体的体积

    溶液中溶质的物质的量浓度

    乙

    阿伏加德罗常数

    标准状况下的气体体积

    固体的密度

    溶液的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室常利用以下反应制取少量氮气：

    NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的下列说法正确的是  （   ）

    A．N2既是氧化剂，又是还原剂      B．NaNO2是氧化剂

    C．NH4Cl中的氮元素被还原     D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列晶体分类中正确的一组是（　　）

    离子晶体

    原子晶体

    分子晶体

    A

    NaOH

    Ar

    SO2

    B

    H2SO4

    石墨

    S

    C

    CH3COONa

    SiO2

    CO2

    D

    Ba（OH）2

    金刚石

    玻璃

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（　　）

    　

    A．

    金刚石＞晶体硅＞碳化硅

    B．

    CF4＞CCl4＞CBr4

    　

    C．

    NH3＞N2＞H2

    D．

    纯镁＞镁铝合金＞纯铝

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A﹣A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（　　）

    　

    A．

    AB

    B．

    AB4

    C．

    AB2

    D．

    A2B5

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    主要化合价

    ﹣1

    ﹣3+5

    ﹣2+6

    ﹣1+7

    +2

    +1+2

    原子半径

    0.071

    0.11

    0.102

    0.099

    0.197

    0.117

    （1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是　　（填元素符号）；

    （2）B的氢化物中心原子采取　　杂化，空间构型是　　形，是　分子（填“极性”或“非极性”）；

    （3）F2+与NH3形成配离子的结构式为　+　；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式　　．

    （4）A、E两种元素形成晶体晶胞是图中的　　（填①、②、③或④）；

    （5）如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线　　（填n、m、x或y）．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，现有三种酸，a盐酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    同浓度，pH由大到小：c＞a＞b

    　

    B．

    同浓度同体积，分别与氢氧化钠中和，所需的氢氧化钠的物质的量由大到小：c＞a＞b

    　

    C．

    同pH，物质的量浓度由大到小：b＞a＞c

    　

    D．

    同pH同体积，分别于少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间由长到短：b＞a＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

    　

    B．

    在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

    　

    C．

    油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸

    　

    D．

    欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热

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