【题目】由一种含钴、铝、锂的电子元件废料(钴以Co2O3·CoO形式吸附在铝箔表面,少量锂混杂其中)回收氧化钴(CoO)的工艺流程如图:
(1)“碱溶”阶段发生的主要反应的离子方程式为___。
(2)“浸出”阶段加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴,得到可溶性硫酸盐,则浸出钴的化学方程式为____。实际工业生产中不用盐酸浸出钴,除了盐酸的挥发性外,更重要的原因是____。
(3)“除杂”阶段将仍残留的微量Al3+、Li+转化为铝锂渣(主要成分是LiF和Al(OH)3),Na2CO3溶液的主要作用是___。
(4)“沉钴”阶段获得碳酸钴需控制溶液pH8~8.5,可能的原因是____。
(5)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2·6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的示意关系如图,B物质的化学式是___。
【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ 4Co2O3CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O 盐酸可能会被氧化产生Cl2,污染环境 调节pH,促进铝离子水解产生氢氧化铝沉淀 pH过低不利于CoCO3沉淀完全,pH过高会产生Co(OH)2沉淀 CoCl2·H2O
【解析】
废料中加入氢氧化钠溶液铝转化为偏铝酸钠,将铝从废料中分离出来,过滤后得到含Co2O3·CoO的钴渣,再用硫酸溶解,同时加入硫代硫酸钠还原Co3+,然后加入碳酸钠溶液调节pH利用NaF沉淀Li+,过滤后向滤液中碳酸钠沉钴得到CoCO3沉淀,经过滤洗涤沉淀,最后将CoCO3进行加热分解可得CoO粉末,据此解答。
(1)“碱溶”阶段铝溶解,发生的主要反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。
(2)“浸出”阶段加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴,得到可溶性硫酸盐,反应中硫代硫酸钠是还原剂,+3价钴得到电子,则浸出钴的化学方程式为4Co2O3CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O。实际工业生产中不用盐酸浸出钴,除了盐酸的挥发性外,更重要的原因是盐酸具有还原性,易被氧化为氯气而污染环境。
(3)“除杂”阶段将仍残留的微量Al3+、Li+转化为铝锂渣[主要成分是LiF和Al(OH)3)],因此Na2CO3溶液的主要作用是调节pH,促进铝离子水解产生氢氧化铝沉淀。
(4)由于pH过低不利于CoCO3沉淀完全,pH过高会产生Co(OH)2沉淀,因此“沉钴”阶段获得碳酸钴需控制溶液pH8~8.5。
(5)476mgCoCl2·6H2O的物质的量是0.476g÷238g/mol=0.002mol,其中水的质量是0.216g,根据图像可知固体质量由476mg变为332mg,质量减少144mg,这说明该阶段减少水的物质的量是0.144g÷18g/mol=0.008mol,剩余水的物质的量是0.004mol,质量是0.072g,则A时对应物质的化学式为CoCl2·2H2O。A到B阶段固体质量减少332mg-296mg=36mg,则剩余水的质量是72mg-36mg=36mg,物质的量是0.002mol,因此B对应物质的化学式是CoCl2·H2O。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在铝与稀硫酸的反应中,已知10s末硫酸的浓度减少了0.9molL-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )
A.0.03molL-1min-1B.1.8molL-1min-1
C.1.2molL-1min-1D.0.18molL-1min-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( )
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质B的质量分数减小了
C.物质A的转化率减小了
D.a>b
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究;
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律,A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气;
可选择的试剂有:大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。
(1)甲同学实验中(图1):
①从给出试剂中选出最佳物质(填化学式):A________,B________。
②烧杯C中发生反应的离子方程式为__________________________。
(2)乙同学实验中(图2):
①写出A处反应的离子方程式________________________。
②B处实验现象是________________________。
③若高锰酸钾的还原产物为Mn2+,当有0.04 mol高锰酸钾参加反应时,则可生成标准状况下的氯气的体积为______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280 mL氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的是( )
A. 总反应为NO+NO2+O2+H2O===2HNO3
B. 总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O===12HNO3
C. 生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 mol·L-1
D. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:
(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。
a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱
(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________。
(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃.用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________.
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此,下列说法不正确的是( )
A. KClO3发生还原反应
B. H2C2O4在反应中被氧化
C. H2C2O4的氧化性强于C1O2的氧化性
D. 每1mol C1O2生成,该反应转移的电子数约为6.02×1023
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
选项 | 现象 | 原因或结论 |
A | 在H2O2中加入MnO2,能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反应所需的活化能 |
B | 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中,容器内气体颜色变深 | 2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,平衡向生成NO2方向移动 |
C | 在密闭容器中有反应:A+xB(g)2C(g)达到平衡时测得c(A)为0.5 mol·L-1,恒温条件下将容器容积扩大到原来的两倍,测得c(A)为0.4 mol·L-1 | A为非气体、x=1 |
D | 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液,溶液呈红色,再滴加几滴1mol·L-1 KSCN溶液,溶液颜色加深 | 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究NOx、CO2的吸收利用,对促进低碳社会的构建和环境的保护具有重要意义。
(1)已知C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=a kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=b kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1
则C2H4(g)+6NO(g)3N2(g)+2CO2(g)+2H2O(l)的反应热△H=______。
(2)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(脱氮率即氮氧化物的转化率),反应原理为:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0。
以下说法正确的是______。
A.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
B.使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率
C.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
D.在交叉点A处,不管使用哪种催化剂,上述反应都未达平衡。
(3)工业合成尿素的反应如下:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H<0,在恒定温度下,将NH3和CO2按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变,生成物的体积忽略不计),经20min达到平衡,各物质的浓度变化曲线如图所示。
①若保持平衡时的温度和压强不变,再向容器中充入3mol的CO2,则此时v(正)______v(逆)(填>、<或=)。判断的理由是______。
②若保持平衡时的温度和体积不变,25min时再向容器中充入2mol的NH3和1 mol CO2,在40min时重新达到平衡,请在图中画出25~50min内NH3的浓度变化曲线。______。
(4)用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右上图所示(EMI+为有机阳离子、电池工作时离子液体中微粒种类不变)。该电池放电时的负极反应方程式为____________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com