Question

X、Y、Z、W是原子序数依次递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁是它们两两组合而形成的化合物，且能发生反应：甲+乙→丙+丁，乙、丙、丁的化学式分别为Y₂Z、YW₂、ZX₄，丁是一种常见的液体溶剂，0.1mol/L甲的水溶液的pH为1（25℃）．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
• B、Z元素在周期表的位置为第三周期第ⅡA族
• C、丁的稳定性小于甲烷
• D、丙的水溶液呈碱性

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：“0.1 mol?L^-1甲溶液的pH为1（25℃）”是重要突破口，甲是两种元素构成的一元强酸，且其中的非金属元素在短周期，故甲是HCl，由反应甲+乙→丙+丁可知甲是由X和W构成，即X为H元素，W是Cl元素，丁是一种常见的液体溶剂，且分子式为ZX₄，故丁为硅烷，即Z为Si元素．从乙、丙为Y₂Z、YW₂可看出Y为Mg元素．即X、Y、Z、W 分别为H元素、Mg元素、Si元素、Cl元素，乙为Mg₂Si，丙为MgCl₂，以此解答该题．

解答： 解：“0.1 mol?L^-1甲溶液的pH为1（25℃）”是重要突破口，甲是两种元素构成的一元强酸，且其中的非金属元素在短周期，故甲是HCl，由反应甲+乙→丙+丁可知甲是由X和W构成，即X为H元素，W是Cl元素，丁是一种常见的液体溶剂，且分子式为ZX₄，故丁为硅烷，即Z为Si元素．从乙、丙为Y₂Z、YW₂可看出Y为Mg元素．即X、Y、Z、W 分别为H元素、Mg元素、Si元素、Cl元素，乙为Mg₂Si，丙为MgCl₂，
A．由以上分析可知：X为氢、Y为镁、Z为硅、W为氯元素，则原子半径大小顺序为：Mg＞Si＞Cl＞H，即：Y＞Z＞W＞X，故A错误；
B．Y为Si，在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族，故B错误；
C．丁为硅烷，Si-H键键能比C-H键键能小，稳定性弱于甲烷的，故C正确；
D．丙为MgCl₂，为强酸盐，溶液不可能呈碱性，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了原子结构和元素周期律关系，根据原子结构、物质性质、元素周期表结构确定元素在周期表中的位置，再结合元素周期律分析解答，题目难度不大．