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【题目】SO2是大气污染物,造成酸雨的主要原因,用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2,又可以生成一定量的硫酸,下列说法正确的是

A. a为正极,b为负极

B. 生产过程中氢离子由右移向左

C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

D. 负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

【答案】D

【解析】Aa电极上SO2发生氧化反应生成硫酸,则a为负极,b为正极,故A错误;B.质子膜只允许H+通过,向正极移动,即氢离子由左向右移动,故B错误;C.负极区有硫酸生成,但同时在增加水的量,则硫酸的质量分数不一定大于50%,甚至还可能小于50%,故C错误;D.负极上发生的是氧化反应,其电极反应式为SO22H2O-2e-=SO42-4H+,故D正确;答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质的分类正确的是(

A. 同位素:1H2O2H2O3H2O

B. 同素异形体:H2D2T2

C. 同系物:CH4OC2H6OC3H8O

D. 胶体:肥皂水、淀粉溶液、牛奶

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子,在强酸性溶液中可以大量共存的是

A.K+、Na、NO3、SiO32- B.K+、Na+、Ba2+、SO42-

C.K+、Ca2+、Na+、CO32﹣ D.H+、NH4+、K+、Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是 (  )

A. VSEPR模型可用来预测分子的立体结构

B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构

C. 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥

D. 分子中键角越大,价电子对相互排斥力越小,分子越稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列文物的材质属于有机物的是( )

A. 新石器彩陶缸B. 商代青铜四羊方尊

C. 战国水晶杯D. 西汉素纱衣

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)乙醇和乙酸是生活中的常见有机物,回答下列问题:

①乙醇分子的官能团是羟基,请写出羟基的电子式:___________

②一定条件下,乙酸能与乙醇发生反应成一种具有香味的油状液体,该有机反应方程式是________________________________________;该反应类型为___________

(2)苯是一种重要的化工原料,也是一种重要的溶剂。请回答下列问题:

①把苯加入到盛有碘水的试管中,充分振荡、静置,可以观察到的现象是______________________

②把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中,振荡后,酸性高锰酸钾溶液不褪色,说明苯分子中__________(填“有”或“没有”)碳碳双键;

③在浓硫酸作用下,苯在50~60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯,浓硫酸除了吸水外还有一个作用是__________,反应的化学方程式__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列操作中,不会发生明显颜色变化的是 ( )

A. 硫酸铜固体溶于水中 B. 氧化钙变成石灰石

C. 氯化铁溶液中加入铜粉 D. 硫酸亚铁溶液中通入氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭的容器中的一定量混合气体发生反应,xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.80mol/L,保持温度不变,将容器的容器扩大到原来的两倍,在达平衡时,测得A的浓度降低为0.5 mol/L.下列有关判断正确的是

A. x+yz B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率升高 D. C的体积分数下降

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE为原子序数依次增大的短周期元素,已知ABE 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3

1)写出下列元素符号:

A B C D E

2AE两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:

3)写出AB两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:

4)比较CD的最高价氧化物的水化物的酸性:(用化学式表示)

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