下列说法正确的是:A.标准状况下.33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NAB.1 mol OH-和1 mol-OH中含有的电子数均为9NAC.在加热条件下.100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92 NAD.当0.2 mol Na218O2与足量CO2完全反应后.生成碳酸钠的质量为21.6 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是：

A、标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NA

B、1 mol OH－和1 mol—OH(羟基)中含有的电子数均为9NA

C、在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92 NA

D、当0.2 mol Na218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g

【解析】

试题分析：A中SO3标准状况下为固态，故不能用标准状态下的气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；B中OH－为10电子微粒，所以1mol中含电子数为10NA，故B项错误；铜只与浓硫酸反应，不与稀硫酸反应，在浓硫酸与足量铜反应过程中硫酸的浓度逐渐变小，当变为稀硫酸则反应停止，所以生成SO2的分子数应小于0.92 NA故C错误；0.2 mol Na218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的物质的量为0.2mol，并且18O转移到了O2中并没有进入碳酸钠，故碳酸钠的质量为21.6g，故D项正确。

考点：阿伏加德罗常数应用。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

【化学——选修2：化学与技术】（15分）

技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应选通入______(填化学式)。原因是______________。

（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是__________________________________。

（3）母液中的溶质主要是________。向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是_____________________________________________。

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，物质X是__________，从沉淀池中提取沉淀的操作是__________。

（5）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式_____________________________。

（6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是____________(填化学式)，为检验该杂质的存在，具体操作是__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高三上学期第二次模考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

用下列装置不能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42—、CO32—等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋

B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1

C．原溶液中一定含有SO42—和Na＋

D．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列比较不正确的是

A．等浓度的NH4HSO4、 NH3·H2O、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五种溶液，其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH4+)最大

B．NaClO和BaCl2混合溶液： c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl－)

C．25 ℃下，0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则c(Cl-)＝c(Y+)＋c(YOH)＝0.2 mol·L－1

D．常温下，将0.2 mol·L－1某一元碱ROH溶液和0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH<7，则c(ROH)>c(R＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是

A．需要加热的化学反应都是吸热反应

B．水力发电是将化学能转化为电能的过程

C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

D．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省赣州市十二县高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，

下列说法中不正确的是

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

(14分)氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢的方法有很多。

（1）下图所示电化学装置工作时均与H2有关。

①图A所示装置可用于电解K2MnO4制KMnO4，通电一段时间后阴极附近溶液的pH将会（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②图B所示装置为吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理，

开关连接用电器时，镍电极发生（填“氧化”或“还原”）反应；开关连接充电器时，阳极的电极反应为。

（2）热化学循环法制氢。已知：

①2Br2(g)+2CaO(s) == 2CaBr2(s)+O2(g) △H= —146kJ·mol—1

②3FeBr2(s)+4H2O(g) == Fe3O4(s)+6HBr(g)+H2(g) △H= +384kJ·mol—1

③CaBr2(s)+H2O(g) == CaO(s)+2HBr(g) △H= +212kJ·mol—1

④Fe3O4(s)+8HBr(g) == Br2(g)+3FeBr2(s)+4H2O(g) △H= —274kJ·mol—1

则2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g)的△H= kJ·mol—1。

（3）光电化学分解制氢，原理如图所示，钛酸锶光电极的电极反应为4OH–– 4e–===O2+2H2O，则铂电极的电极反应为。

（4）生物质制氢，若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH4、CO2、H2O(g)、CO及H2]在1.01×105Pa下进入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如下图所示。下列有关图像的解读正确的是。

A．利用CH4与H2O(g)及CO2转化为合成气CO和H2理论上是可行的

B．CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)+H2O(g) → CO(g)+3H2(g)，都是放热反应

C．CH4与CO2及H2O(g)转化为合成气CO和H2的适宜温度约为900℃

D．图像中曲线的交点处表示反应达到平衡

（5）LiBH4具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，试写出该分解反应的化学方程式。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列溶液中Cl^－的物质的量浓度最大的是

A．200 mL 2 mol·L^－1 MgCl₂溶液

B．1000 mL 2.5mol·L^－1NaCl溶液

C．250 mL 1 mol·L^－1 AlCl₃溶液

D．300 mL 5 mol·L^－1 KClO₃溶液

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学