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    (10分)FeCl3是一种重要的化工产品：

    (1)电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：                                                   .

    (2)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

    首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是　 

                  　　；在此基础上，又进行了定量组成的测定：

    ①取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl－)＝　　         　　 mol/L.

    ②再取50.0 mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448 L(标准状况下)一种无色气体.写出反应的离子方程式：                               ，待测溶液中c(Cu2＋)＝　　　　mol/L.

     

    【答案】

     

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分) FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4.8g。计算中忽略溶液体积的变化。

    ⑴写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                                             。

    ⑵废腐蚀液中含有的Cl—离子的物质的量浓度是            。

    ⑶计算废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)FeCl3可作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的方程式为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

    （1）将上述反应设计成的原电池如下左图所示，请回答下列问题：

    ①电极X的材料是             ；电解质溶液Y是                   。


    ②X电极上发生的电极反应式为                       。

    （2）腐蚀铜板后的废腐蚀液中，含有FeCl3、FeCl2、CuCl2等物质，用电解法可回收铜且得到FeCl3溶液，其工作原理如上右图所示。请回答下列问题：

    ①该电解槽阴极的反应式是                     、                        。

    ②阴离子交换膜中通过的离子主要是     ，FeCl3溶液从出口       （填写 “A”或“B”）导出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)FeCl3是一种重要的化工产品：

    (1)电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：                                                  .

    (2)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

    首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是　 

                 　　；在此基础上，又进行了定量组成的测定：

    ①取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl－)＝　　         　　 mol/L.

    ②再取50.0 mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448 L(标准状况下)一种无色气体.写出反应的离子方程式：                              ，待测溶液中c(Cu2＋)＝　　　　mol/L.

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河南省长葛市第三实验高中高三上学期第二次考试化学试卷 题型：填空题

    (10分)FeCl3是一种重要的化工产品：
    (1)电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：                                                  .
    (2)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
    首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是　 
                 　　；在此基础上，又进行了定量组成的测定：
    ①取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl－)＝　　        　　 mol/L.
    ②再取50.0 mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448 L(标准状况下)一种无色气体.写出反应的离子方程式：                              ，待测溶液中c(Cu2＋)＝　　　　mol/L.

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