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    【题目】下列关于漂白粉的叙述正确的是()

    A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B.漂白粉在空气中久置后会变质

    C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定,易分解D.漂白粉的主要成分是CaCl2

    【答案】B

    【解析】

    A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，选项A错误；

    B．空气中Ca(ClO)2与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO光照分解而变质，选项B正确；

    C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，易与氯气与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO光照分解而不是Ca(ClO)2易分解，选项C错误；

    D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，选项D错误；

    答案选B。

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    (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。

    (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。

    (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

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    A.保持压强不变，升高反应温度
    B.保持温度不变，增大容器体积
    C.保持温度和容器体积不变，充入1 mol C（g）
    D.保持温度和压强不变，充入1 mol C（g）

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    【题目】1000ml某待测溶液中除含有0.2molL﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

    阳离子

    K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

    阴离子

    Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣

    现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

    （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式： ．
    （2）待测液中肯定不存在的阳离子是 ．
    （3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K+是否存在（填是或否），若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由： ．
    （4）若无色气体D是混合气体： ①待测液中一定含有的阴离子是 ．
    ②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是（写化学式）．

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    【题目】下列广告语在科学上没有错误的是

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