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5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.28 g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为NA
C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
D.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

分析 A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol;
B、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2
C、标况下,5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol,而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应,当1mol二氧化碳与过氧化钠反应时转移1mol电子;
D、MnO2只能与浓盐酸反应,与稀盐酸不反应.

解答 解:A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol,故2.0g混合物的物质的量为0.1mol,而1molH218O与D2O中均含10mol中子,故0.1mol混合物中含1mol中子即NA个,故A正确;
B、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2,故28g混合物中含有的CH2的物质的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol,故含有2mol碳原子即2NA个,故B错误;
C、标况下,5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol,而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应,1mol过氧化钠~1mol二氧化碳~1mol电子,即当1mol二氧化碳与过氧化钠反应时转移1mol电子,故0.25mol二氧化碳反应时转移0.25mol电子即0.25NA个,故C错误;
D、MnO2只能与浓盐酸反应,与稀盐酸不反应,故盐酸不能完全反应,故转移的电子小于0.3NA个,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,应注意盐酸的浓度对实验室制氯气反应的影响.

练习册系列答案
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18.在1~18号元素中,A、B、C、D为除稀有气体外的四种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有C元素为金属元素,C的最外层电子数和A的相等;C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子质子数之和的3倍.
(1)A为HB为OC为NaD为S(填元素符号).
(2)用电子式表示C与D形成C2D的过程

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19.某固体化合物R不导电,熔化或溶于水都能导电,有关R的叙述正确的是(  )
A.R一定是一种盐B.R一定是一种强碱
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13.在一定温度下的恒容密闭容器中,取一定量的A、B于反应容器中,当下列物理量(或比值)不再改变时,不能表明反应A(s)+2B(g)?C(g)+D(g) 已达平衡状态的是(  )
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20.下列描述中正确的是(  )
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10.某溶液能与铝反应产生氢气,在该溶液可能大量存在的一组离子是(  )
A.Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B.Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
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17.在一定温度下,用蒸馏水稀释醋酸溶液,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量的是(  )
A.c(H+B.H+个数C.CH3COOH分子数D.c(H+)/c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2molCO2和3mol H2,发生的反应为:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),△H=-a kJ•mol-1(a>0),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.

(1)能说明该反应已达平衡状态的是AB.(选填编号)
A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1.2mol H2,同时生成0.4molH2O
D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1,且保持不变
(2)计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20.(保留两位有效数字).若改变条件C(填选项),可使K=1.
A.增大压强 B.增大反应物浓度C.降低温度D.升高温度E.加入催化剂
(3)某甲醇燃料电池原理如图2所示.
①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极),则该电解的总反应离子方程式为:2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2 OH-.假设溶液体积为300mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),理论上消耗甲醇的质量为0.16g(忽略溶液体积变化).

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15.下列离子方程式的书写正确的是(  )
A.铁跟稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.盐酸中加入碳酸钙CO32-+2H+═H2O+CO2
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