某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能.设计如下实验．已知:c(H2SO4)=4.5mol?L-1.反应均需要搅拌60min．编号温度/℃ 加入某盐 H2SO4体积/mL H2O体积/mL 铝粉加入量/g 铝粉溶解量/g ① 20 不加 40 0 2.0050 0.0307 ② 80 不加 40 0 2.0050 0.1184 ③ t1 不加 2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验．已知：c（H₂SO₄）=4.5mol?L^-1，反应均需要搅拌60min．

编号	温度/℃	加入某盐	H₂SO₄体积/mL	H₂O体积/mL	铝粉加入量/g	铝粉溶解量/g
①	20	不加	40	0	2.0050	0.0307
②	80	不加	40	0	2.0050	0.1184
③	t₁	不加	20	V₁	2.0050	﹨
④	t₂	5mL 0.01mol?L^-1 CuSO₄溶液	20	V₂	2.0050	﹨

（1）实验①和②的目的是

．为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是

．
（2）实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t₁=

℃，V₁=

mL．
（3）实验③和④是为了研究加入CuSO₄溶液对该反应的影响，则t₂=

℃，V₂=

mL．研究表明，在相同条件下加入少量CuSO₄有利于Al的溶解．原因是

．

考点：化学反应速率的影响因素

专题：实验设计题

分析：（1）实验①和②的实验温度不同，目的是探究温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响；由总质量减去剩余铝粉的质量可确定溶解量；
（2）实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则温度应相同，但浓度不同；
（3）实验③和④是为了研究加入CuSO₄溶液对该反应的影响，则温度、浓度应相同，

解答： 解：（1）实验①和②的实验温度不同，目的是探究温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响；由总质量减去剩余铝粉的质量可确定溶解量，
故答案为：其它条件不变，温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响；反应60min后剩余铝粉的质量；
（2）实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则温度应相同，应为20℃，但浓度不同，总体积相同，则V₁=20mL，
故答案为：20；20；
（3）实验③和④是为了研究加入CuSO₄溶液对该反应的影响，则温度、浓度应相同，因加入5mL 0.01mol?L^-1CuSO₄溶液，则加水的体积应为15mL，加入硫酸铜，铝置换出铜，可形成铝、铜原电池反应，加快反应速率，
故答案为：20；15；形成铝、铜原电池反应，加快反应速率．

点评：本题考查化学反应速率的影响因素的探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意利用控制变量法思考该类题目，难度中等．

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在Na₂CO₃溶液中，下列关系式错误的是（　　）

A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

B、c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

D、c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）

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N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4 LH₂O含有的水分子数为N_A

B、22gCO₂含有的CO₂分子数为0.5N_A

C、44gCO₂气体含有的氧原子数为2N_A

D、40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式正确的是（　　）

A、钠投入水中：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

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C、石灰石溶于盐酸中：CO₃^2-+H⁺=CO₂↑+H₂O

D、Zn与H₂SO₄溶液反应：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

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（I）假若某大分子，分子内只含 C、H、P三种元素，其最小的重复的结构单元如图甲当该化合物分子中含n个磷原子时，则该化合物的组成可表示为

．

（II）甘油松香酯是应用最广泛的一种松香酯，俗称酯胶，是由甘油与松香反应而得的．松香的结构简式如图1所示．
试回答下列问题：
（1）试写出松香的化学式：

（2）若1mol松香分子与1mol Br₂反应，再在NaOH的醇溶液中发生反应后，再酸化可得如图2所示的物质．试写出松香分子与Br₂反应生成的产物的结构简式：

；
（3）若已知苯环侧链上的第一个碳原子上有氢原子的话，不论侧链有多长，都会被酸性高锰酸钾氧化成羧基，则如图3所示的物质在酸性高锰酸钾溶液中充分反应后的产物中含有苯环结构的物质的结构简式为：

．

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黄铜矿（CuFeS₂）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氧化二铁和氧化亚铜．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末．常用作颜料．某学校化学兴趣小组通过实验探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或两者的混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO．
提出假设：
假设1：红色粉末是Fe₂O₃．
假设2：红色粉末是Cu₂O．
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是

．
（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合
理吗？

．简述你的理由（不需写出反应的化学方程式）：

．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色．则证明原同体粉末是

，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：

．
探究延伸：
（4）经实验分析．确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO₄?5H₂O）．经阅资料得知．在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如表：

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀时的pH	6.0	7.5	1.4
完全沉淀时的pH	13	14	3.7

实验小组设汁如图实验方案：

①试剂Ⅰ为

．试剂2为

．（填字母）
A．氯水 B．H₂O₂ C．NaOH D．Cu₂（OH）₂CO₃
②同体X的化学式为

．
③操作Ⅱ为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室需用90mL2mol?L^-1碳酸钠溶液．
（1）配制该溶液时，根据你的实践经验，下列仪器不可能用到的是

（填选项）．
A．托盘天平 B．烧杯 C．胶头滴管 D.100mL容量瓶 E.90mL容量瓶 F．玻璃棒
（2）实验操作步骤有：
A．称取碳酸钠晶体；
B．用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶；
C．将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中；
D．将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解，并用玻璃棒搅拌均匀；
E．将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签；
F．向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；
G．塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①上述步骤的正确操作顺序是

（填写字母）．
②本实验称取的碳酸钠晶体的质量是

g．
③若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是

（填选项）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶溶液，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经准确计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制碳酸钠溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验装置完全正确的是（　　）

A、