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    由下图分析，有关叙述正确的是


    1. A.
      A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量数值不相等
    2. B.
      A→B+C是放热反应
    3. C.
      A具有的能量高于B和C具有的能量总和
    4. D.
      A→B+C是吸热反应，则B+C→A必然是放热反应
    D
    根据图像可知，B和C的总能量高于A的总能量，所以选项D正确，其余都是不正确，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省宝鸡市高三教学质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，请根据化学反应的有关原理同答下列问题

    （1）一定条件下，充入2 mol SO2（g）和2 mol O2（g），20 s后，测得SO2的体积百分含量为12．5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为____，此时，该密闭容器内混合气体的压强是反应前的____倍。

    （2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）____。

    ①

    ②混合气体的密度不变

    ③混合气体的平均相对分子质量不变

    ④各气体的浓度都不再发生变化

    （3）下图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系。则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是（  ）

     

     

    据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是     ； 

    t6时保持体积不变向体系中充人少量SO3，再次平衡后

    SO2的体积百分含量比t6时     （填“大”\“小”或“等于”）。   

    （4）下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2 mol SO3（g），两容器分别发生反应。

    已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：

    ①反应达到平衡时容器B的体积为1．2a L，容器B中SO3转

    化率为____

    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为    __L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

    （5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO3（g）可放热592．5kJ，请写出SO2（g）氧化生成SO3（g）的热化学方程式____。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省高三上学期第三次月考化学试卷（普） 题型：选择题

    （12分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。

    ⑴下列叙述中正确的是(填序号)        。

    A.图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大

    B.当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已

    C.硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多

    D.当硝酸密度大于1.3 g·cm-3时，还原产物主要为NO、NO2

    ⑵当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号）           。

    A.2Fe + 10HNO3 == 2Fe(NO3­)3 + NO↑＋3NO2↑＋5H2O

    B.4Fe + 18HNO3 == 4Fe(NO3­)3 + 3NO↑＋3NO2↑＋9H2O

    C.3Fe + 12HNO3 == 2Fe(NO3­)3 + Fe(NO3­)2 + 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O

    ⑶密度为1.26 g·cm-3，质量分数为50.0 %的硝酸，其物质的量浓度是        mol·L-1。

    ⑷限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N2O4)。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。

    第1步：反应并收集生成的气体：

    ①实验中气体发生装置应选择哪种装置及理由是                               。

    ②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)：[  ]→[  ] [  ]→[8] [9]→[  ]。

    ③检查装置气密性后，开始反应。待E中充满红棕色气体，停止实验。

    第2步：验证E中有NO。

    ④ 取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管。

    确认生成的气体中有NO的现象是                                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省黄山市高三七校联考化学试卷 题型：填空题

    （14分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。

                

      ⑴下列叙述中正确的是(填序号)                 。

          A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大。

          B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。

          C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多。

          D．当硝酸密度大于1.3 g·cm-3时，还原产物主要为NO、NO2

               ⑵ 当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号）           。

     A．2Fe + 10HNO3 == 2Fe(NO3­)3 + NO↑＋3NO2↑＋5H2O

     B．4Fe + 18HNO3 == 4Fe(NO3­)3 + 3NO↑＋3NO2↑＋9H2O

     C．3Fe + 12HNO3 == 2Fe(NO3­)3 + Fe(NO3­)2 + 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O

    ⑶ 密度为1.26 g·cm-3，质量分数为50.0 %的硝酸，其物质的量浓度是        mol·L-1。

    ⑷ 限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N2O4)。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。

    第1步：反应并收集生成的气体：

    ①实验中气体发生装置应选择     (填装置序号)，理由是                        。

    ②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)：[  ]→[  ] [  ]→[8] [9]→[  ]。

    ③检查装置气密性后，开始反应。待E中充满红棕色气体，停止实验。

    第2步：验证E中有NO。

    ④ 取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管。

    确认生成的气体中有NO的现象是                                    。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为N2 (g) +3H2(g)2NH3(g)
    △H<0。
    (1)工业生产时，制取氢气的一个反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H>0。
    ①T℃时，向1 L密闭容器中充入0.2 mol CO和0.3mol水蒸气，达到平衡后，体系中c(H2)=0.12 mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=____。
    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1 mol CO，当重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)= ________。
    (2)下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1____573 K(填“>”、“<”或“=”)。
    (3)673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示，下列有关叙述正确的是___（填序号）。
    A．c点表示n( NH3)和n(H2)相等
    B．c点表示NH3生成的速率与NH3分解的速率相同
    C．在e点和d点时，反应的平衡常数相等
    D．c点时正反应速率大于逆反应速率
    (4)工业上利用NH3制硝酸的过程中有反应：3NO2 +H2O==2HNO3 +NO，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，试分析其原因：___ 。
    (5)硝酸厂的尾气中含有氮氧化物，不经处理直接排放会污染空气。目前科学家探索利用气体燃料中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为
    CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
    CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1 160 kJ·mol-1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___。

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