Question

（6分）某元素的同位素^A_ZX，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20ml恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值：Z          , A           。
(2)X元素在周期表中的位置是第_______周期______族。
(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式                                 。

Answer 1

（1）20；40 （2）第四周期第ⅡA （3）Ca＋2H₂O=Ca(OH)₂＋H₂↑

反应的离子方程式为Cl^－＋Ag^＋＝AgCl↓，所以氯离子的物质的量是1mol/L×0.02L＝0.02mol，则氯化物的物质的量是0.01mol，所以相对分子质量是，则X的质量数是111－35.5×2＝40。又因为这种同位素原子核内有20个中子，所以质子数是20，是钙元素。属于活泼的金属，和水反应生成氢氧化钙和氢气。